Transcription de la vidéo
Des particules de scandium métallique finement divisées réagissent violemment avec l’eau. Laquelle des équations chimiques suivantes décrit correctement cette réaction ? (A) Deux Sc solide plus quatre H2O liquide réagissent pour produire deux Sc(OH)2 aqueux plus deux H2 gazeux. (B) Sc solide plus trois H2O liquide réagissent pour produire H2ScO3 aqueux plus deux H2 gazeux. (C) Sc solide plus H2O liquide réagissent pour produire ScO solide plus H2 gazeux. (D) Deux Sc solide plus six H2O liquide réagissent pour produire deux Sc(OH)3 aqueux plus trois H2 gazeux. Ou (E) deux Sc solide plus trois H2O liquide réagissent pour produire Sc2O3 solide plus trois H2 gazeux.
Lorsque les particules de scandium réagissent avec l’eau, elles s’oxydent pour former de l’hydroxyde de scandium(III). Le scandium perd ses trois électrons de valence pour obtenir une charge de trois plus et se lier ensuite aux ions hydroxyde présents dans l’eau. Les autres atomes d’hydrogène se combinent pour former de l'hydrogène gazeux. Les particules de scandium métallique finement divisées réagissent fortement avec l’eau. Cette réaction libère beaucoup d’énergie thermique en très peu de temps. Beaucoup de métaux, mais pas tous, partagent cette propriété. Les éléments métalliques solides subissent une réaction d’oxydation lorsqu’ils sont placés dans l’eau.
Tous les choix de réponse de (A) à (E) montrent que le scandium réagit avec l’eau pour produire de l’hydrogène. L’autre produit est toutefois différent pour chacun des choix de réponse. Nous savons que le bon produit est l’hydroxyde de scandium(III). Les choix de réponse (A) et (D) comprennent l'hydroxyde de scandium dans leurs produits. Or, seul le choix de réponse (D) a de l’hydroxyde de scandium(III) dans ses produits. Par conséquent, l’équation chimique qui décrit correctement la réaction du scandium métallique avec l’eau est (D). Deux Sc solide plus six H2O liquide réagissent pour produire deux Sc(OH)3 aqueux plus trois H2 gazeux.
