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Vidéo question :: Identifier l’effet de l’augmentation de la concentration d’un réactif sur la courbe de la concentration du produit en fonction du temps Sciences • Troisième préparatoire

La ligne noire sur le graphique ci-dessous montre la concentration de gaz produit lors d’une réaction entre un acide et un métal. La réaction est ensuite répétée avec un morceau de métal identique mais avec une concentration en acide plus élevée. Quelle ligne du graphique représente probablement cette deuxième expérience ?

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Transcription de la vidéo

La ligne noire sur le graphique ci-dessous montre la concentration de gaz produit lors d’une réaction entre un acide et un métal. La réaction est ensuite répétée avec un morceau de métal identique mais avec une concentration en acide plus élevée. Quelle ligne du graphique représente probablement cette deuxième expérience ?

On nous dit dans la question qu’une réaction entre un acide et un métal est effectuée deux fois. La première réaction est représentée par la ligne noire sur le graphique. Nous devons déterminer quelle ligne, la rouge ou la bleue, représente la deuxième réaction. Le graphique montre la concentration de gaz produit par la réaction au cours du temps. La mesure de la variation de la concentration, de la masse ou du volume du réactif ou du produit en fonction du temps est la vitesse de réaction. Ainsi, les lignes sur un graphique de la concentration du gaz produit en fonction du temps représentent la vitesse de réaction.

La vitesse de réaction est la vitesse à laquelle une réaction chimique se produit. Lorsque la vitesse de réaction est élevée, le gaz sera produit plus rapidement et la pente de la courbe sera plus raide. Le contraire est également vrai. Lorsque la vitesse de réaction est faible, le gaz sera produit plus lentement et la pente sera moins raide.

On nous dit dans la question que la deuxième réaction utilise un morceau de métal identique au premier, mais une concentration d’acide plus élevée. Nous devons donc savoir comment une concentration plus élevée d’acide affectera la vitesse de réaction. Les réactions chimiques se produisent lorsque les particules entrent en collision avec succès. Si on peut augmenter le nombre de collisions entre particules, on augmente alors la probabilité d’avoir des collisions réussies et la vitesse de réaction augmentera.

Dans la boîte, nous avons une certaine concentration de particules roses et oranges qui entrent en collision les unes avec les autres, et avec les parois du récipient. Si la concentration est augmentée, alors il y a davantage de particules disponibles pour entrer en collision. Le nombre total de collisions sera donc plus grand. Et si le nombre de collisions augmente, alors la vitesse de réaction augmente. Ainsi, une réaction utilisant une concentration en acide plus élevée aura une vitesse de réaction plus élevée et la courbe de la concentration du gaz produit en fonction du temps aura une pente plus raide.

Par conséquent, la ligne sur le graphique qui représente l’expérience répétée avec une concentration plus élevée d’acide est la ligne bleue.

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