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Laquelle des paires d’éléments suivantes est susceptible de se lier de manière covalente ? (A) P et F, (B) Mg et Cl, (C) Fe et H, (D) S et Ne, ou (E) Ba et K.
Les liaisons covalentes sont des liaisons chimiques qui se forment lorsque deux atomes partagent une ou plusieurs paires d’électrons. Deux atomes sont plus susceptibles de former une liaison covalente si les atomes ont une électronégativité et une taille atomique similaires.
Voici quelques exemples de molécules contenant des liaisons covalentes. Dans l’hydrogène diatomique, les atomes d’hydrogène partagent une paire d’électrons pour former une simple liaison covalente. L’un des électrons partagés provient de l’atome d’hydrogène de gauche, et l’autre électron partagé provient de l’atome de droite. Dans une molécule de dioxyde de carbone, chaque atome d’oxygène partage deux de ses électrons. L’atome de carbone central partage également deux de ses électrons avec chaque atome d’oxygène. Cela forme une double liaison covalente entre l’atome de carbone et chaque atome d’oxygène. Dans l’azote diatomique, chaque atome d’azote partage trois électrons pour un total de six électrons partagés entre eux, formant une triple liaison covalente.
Tous les atomes qui forment une liaison covalente dans ces exemples partagent des électrons de manière à ce que chaque atome ait maintenant une couche de valence complète. Nous pouvons dire que les liaisons covalentes sont généralement formées de sorte que chaque atome ait une couche de valence complète. De plus, tous les atomes dans les exemples sont des non-métaux. Donc, nous pouvons dire que des liaisons covalentes se forment généralement entre des éléments non métalliques.
Pour répondre à cette question, nous devons déterminer laquelle des paires d’éléments est susceptible de se lier de manière covalente. Donc, nous recherchons une paire d’éléments qui ne sont pas des métaux et dont la couche de valence n’est pas complète lorsqu’ils ne sont pas liés.
Nous pouvons déterminer quels éléments sont des non-métaux en regardant le tableau périodique. Les éléments du tableau périodique sont classés en tant que métaux, non-métaux ou métalloïdes. Nous pouvons voir que parmi les éléments donnés, le baryum, le potassium, le magnésium et le fer sont des métaux, tandis que les autres sont des non-métaux. Les choix de réponse (B), (C) et (E) sont soit deux métaux, soit un métal et un non-métal. Donc, aucun de ces choix de réponse ne peut être la réponse à cette question. Les choix de réponse (A) et (D) contiennent deux non-métaux. Mais une seule de ces paires d’éléments est susceptible de se lier de manière covalente.
Regardons de plus près les atomes de ces éléments. Nous pouvons voir que le phosphore, le fluor et le soufre n’ont pas de couches de valence complètes, contrairement au néon. Nous avons vu que les liaisons covalentes sont généralement formées de sorte que chaque atome obtienne une couche de valence complète. Cela signifie que les atomes n’ont pas de couche de valence complète avant d’être liés. Comme le néon a déjà une couche de valence complète, il est extrêmement peu probable qu’il réagisse et il est considéré comme inerte. Donc, le choix de réponse (D) ne peut pas être la réponse à cette question.
Par conséquent, la paire d’éléments susceptibles de se lier de manière covalente est le choix de réponse (A), P et F.
