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Quelle est la formule de l’oxyde d’aluminium ?
Dans ce cas, la formule recherchée est liée au nombre d’atomes de chaque type d’élément présent dans le composé. Par exemple, la formule chimique du méthane est CH₄, un atome de carbone et quatre atomes d’hydrogène. Commençons par décomposer le nom d’oxyde d’aluminium en deux parties, aluminium et oxyde. Nous pouvons utiliser les principes de la dénomination des composés ioniques pour déterminer la formule de l’oxyde d’aluminium. Dans le nom des composés ioniques, la partie qui décrit l’anion vient en premier. Et la partie qui décrit le cation vient en deuxième position.
Pour la partie cationique, si l’ion est monoatomique, on utilise simplement le nom de l’élément. Dans notre cas, le nom du cation est aluminium. L’aluminium a le symbole Al et, comme il est dans le groupe 13 du tableau périodique, il forme des ions avec une charge trois plus. La première partie du nom d’un composé ionique est l’anion. Si l’anion est monoatomique, alors la partie anionique du nom est formé par la racine du nom de l’élément, plus, généralement, le suffixe « ure ». Ici, l’expression « monoatomique » signifie simplement que l’ion est dérivé d’un seul atome. Cependant, l’oxygène forme une exception, puisque le suffixe est alors « yde ». Le suffixe « yde » signifie que l’ion est monoatomique. Et la partie « ox » fait référence à l’oxygène.
Si vous vous référez à votre tableau périodique, vous verrez que le symbole de l’oxygène est O et que l’oxygène formera des ions deux moins car il se trouve dans le groupe 16. Les composés ioniques doivent être globalement neutres. Nous avons donc besoin de deux équivalents d’aluminium trois plus et de trois équivalents d’oxygène deux moins pour former un composé neutre. Nous pouvons vérifier qu’il est globalement neutre dans l’ensemble en faisant deux fois trois plus trois fois moins deux. Cela équivaut à six moins six, ce qui est égal à zéro. La formule de l’oxyde d’aluminium est donc Al₂O₃.
