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Vidéo de question : Identifier laquelle des trois substances est un électrolyte fort Chimie

Trois solutions différentes sont présentées. Quelle solution contient un électrolyte fort ?

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Transcription de vidéo

Trois solutions différentes sont présentées. Quelle solution contient un électrolyte fort ?

L’illustration fournie montre trois solutions différentes dans des béchers. « Solution » est un autre mot pour un mélange homogène. Les mélanges homogènes sont des mélanges de compositions uniformes et sont composés d’un ou plusieurs solutés et d’un solvant. Le soluté est le composant mineur de la solution, et le solvant est le composant majeur. L’eau est souvent appelée le solvant universel et est capable de dissoudre de nombreuses substances. Les solutés, qui sont classés comme covalents polaires ou ioniques, ont tendance à bien se dissoudre dans l’eau. L’eau est le solvant dans les trois solutions proposées dans cette question. Lorsque les solutés sont dissous par l’eau, qui permet la dissolution, le type de solution qui se forme est appelé une « solution aqueuse ».

Maintenant que nous comprenons que les solutions proposées dans ce problème sont des solutions aqueuses, concentrons-nous davantage sur les solutés de ces solutions. Un soluté dans une solution aqueuse peut être un électrolyte ou un non-électrolyte. Un électrolyte contient des ions qui se déplacent librement lorsqu’il est dissous en solution. Les électrolytes se trouvent également sous forme fondue. Cependant, dans cette vidéo, nous ne considérerons que les électrolytes dans des solutions aqueuses. D’autre part, un non-électrolyte est un type de soluté qui ne contient pas d’ions en mouvement lorsqu’il est dissous. Une façon de déterminer si une solution contient un électrolyte ou un non-électrolyte consiste à tester sa conductivité électrique. Une solution contenant un électrolyte conduira l’électricité, alors qu’une solution contenant un non-électrolyte ne le fera pas.

Notre travail dans cette question est de déterminer laquelle des trois solutions présentées dans l’illustration contient un électrolyte fort. Examinons de plus près le soluté de chaque solution. Le soluté de la solution (A) est le glucose. Le glucose a une formule moléculaire de C6H12O6. Les éléments carbone, hydrogène et oxygène, qui composent le glucose, sont tous des éléments non-métaux, ce qui signifie que le glucose est un composé covalent. Une molécule de glucose est une molécule non symétrique et contient de nombreuses liaisons polaires, telles que les liaisons simples oxygène-hydrogène présentes dans les nombreux groupes hydroxy de la molécule. Par conséquent, le glucose est mieux classé comme un composé polaire covalent. Lorsque le glucose se dissout dans l’eau, les molécules ne se dissocient pas en ions. Au lieu de cela, elles restent en tant que molécules de glucose neutres dans la solution.

Un testeur de conductivité peut être utilisé pour tester la conductivité électrique de la solution. Un testeur est branché sur une source d’alimentation ; il comprend une ampoule indicatrice et des électrodes positive et négative sont placées dans la solution. Comme le glucose est un composé polaire covalent, il se dissout bien dans l’eau mais ne s’ionise pas pour produire des ions dans la solution. Comme il n’y a pas d’ions dans la solution, la solution ne peut pas conduire l’électricité et l’ampoule ne s’allume pas. Pour ces raisons, le glucose est considéré comme un non-électrolyte.

Le soluté de la solution (B) est NH4OH. Il porte le nom d’hydroxyde d’ammonium et est classé comme base faible. Rappelons que les bases fortes sont composées de métaux du groupe un ou deux du tableau périodique et des ions oxyde ou hydroxyde. Même si l’hydroxyde d’ammonium contient l’ion hydroxyde, il ne contient pas de métal du groupe un ou deux, c’est pourquoi il est classé comme base faible. Lorsque l’hydroxyde d’ammonium se dissout dans l’eau, certaines des unités de formule de l’hydroxyde d’ammonium se dissocient en l’ion NH4+ et l’ion OH-.

Cependant, comme l’hydroxyde d’ammonium est une base faible, il n’y a pas beaucoup d’ions dans la solution. La plupart des unités d’hydroxyde d’ammonium restent non dissociées et neutres. Lorsqu’un testeur de conductivité est placé dans la solution, l’ampoule indicatrice s’allume faiblement. En effet, il y a très peu d’ions dans la solution pour conduire le courant électrique. Le soluté de la solution (B) est un électrolyte faible.

Le soluté de la solution (C) a la formule chimique de NaOH et est appelé hydroxyde de sodium. L’hydroxyde de sodium est classé comme base forte car il est composé de sodium, qui est un métal du groupe un, et de l’ion hydroxyde. Lorsque l’hydroxyde de sodium se dissout dans l’eau, il s’ionise complètement. Toutes les unités d’hydroxyde de sodium se dissocient en ions sodium et hydroxyde. Aucune unité d’hydroxyde de sodium intacte n’est présente. Lorsqu’un testeur de conductivité est placé dans la solution, l’ampoule brille fortement. C’est parce qu’il y a beaucoup d’ions dans la solution pour conduire le courant électrique. L’hydroxyde de sodium est un électrolyte fort. La solution qui contient un électrolyte fort est la solution (C).

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