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Vidéo de question : Déterminer une formule empirique en connaissant le rapport entre les atomes dans une molécule Chimie

Le nombre d’atomes de carbone, d’hydrogène et d’oxygène dans une molécule ont pour ratio de 2 : 6 : 2. Quelle est la formule empirique de cette molécule ?

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Transcription de vidéo

Le nombre d’atomes de carbone, d’hydrogène et d’oxygène dans une molécule ont pour ratio de deux pour six pour deux. Quelle est la formule empirique de cette molécule ?

Une formule empirique est une formule chimique qui indique les éléments d’une molécule et le rapport de nombres entiers le plus simple des atomes de chaque élément. Elle ne doit pas être confondue avec la formule moléculaire, qui est la formule chimique exprimant le nombre exact d’atomes de chaque élément dans une molécule. Par exemple, une molécule de glucose a pour formule moléculaire C6H12O6. Cela signifie qu’une molécule de glucose contient exactement six atomes de carbone, 12 atomes d’hydrogène et six atomes d’oxygène. Cela signifie également que le rapport des atomes du carbone à l’hydrogène et à l’oxygène dans cette molécule est de six pour 12 pour six.

Si on simplifie ce rapport en le divisant par six, le plus grand commun diviseur, on obtient le rapport de nombres entiers le plus simple, un pour deux pour un. En faisant correspondre le ratio obtenu avec les symboles chimiques, on peut écrire la formule empirique, CH2O. Donc, si on connait la formule moléculaire ou le rapport entre les atomes d’une molécule, on peut déterminer sa formule empirique en divisant par le plus grand commun diviseur.

Dans la question, on nous dit que le rapport entre les atomes de carbone, hydrogène et oxygène dans la molécule est de deux pour six pour deux. Le plus grand commun diviseur de deux et six est deux, on divise donc chacune des valeurs par deux pour déterminer le rapport de nombres entiers le plus simple. Ainsi, le rapport de nombres entiers le plus simple entre les atomes de carbone, d’hydrogène et d’oxygène est de un pour trois pour un. On peut écrire ces valeurs en indice à la suite de l’élément concerné pour construire la formule empirique. On omet l’indice un quand on écrit une formule chimique. La suppression de ces indices nous donne la formule empirique CH3O.

Ainsi, une molécule dont le rapport entre les atomes de carbone, d’hydrogène et d’oxygène est de deux pour six pour deux a pour formule empirique CH3O.

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