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Vidéo question :: Identifier l’équation qui peut être utilisée pour aider à calculer la concentration d’un acide ou d’une base après une expérience de titrage Chimie • Troisième secondaire

Laquelle des équations suivantes peut être utilisée pour aider à calculer la concentration d’un acide ou d’une base après une expérience de titrage ? [A] 𝑛_(acide)/𝑀_(acide) = (𝑛_(base).𝑉_(base))/𝑀(base) [B] (𝑛_ (acide).𝑉_(acide))/𝑀_(acide) = (𝑀_(base).𝑉_(base)) 𝑛_(base) [C] (𝑀_(acide).𝑛_(acide))/𝑉_(acide) = 𝑛_(base)/𝑉_(base) [D] 𝑀_(acide)/(𝑉_(acide).𝑛_(acide)) = (𝑀_(base).𝑉_(base))/𝑛_(base) [E] (𝑀_(acide).𝑉_(acide)/𝑛_(acide) = (𝑀_(base).𝑉_(base))/𝑛_(base)

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Laquelle des équations suivantes peut être utilisée pour aider à calculer la concentration d’un acide ou d’une base après une expérience de titrage ? (A) 𝑛 acide divisé par 𝑀 acide est égal à 𝑛 base multiplié par 𝑉 base divisé par 𝑀 base. (B) 𝑛 acide multiplié par 𝑉 acide divisé par 𝑀 acide est égal à 𝑀 base multiplié par 𝑉 base divisé par 𝑛 base. (C) 𝑀 acide multiplié par 𝑛 acide divisé par 𝑉 acide est égal à 𝑛 base divisé par 𝑉 base. (D) 𝑀 acide divisé par 𝑉 acide multiplié par 𝑛 acide est égal à 𝑀 base multiplié par 𝑉 base divisé par 𝑛 base. (E) 𝑀 acide multiplié par 𝑉 acide divisé par 𝑛 acide est égal à 𝑀 base multiplié par 𝑉 base divisé par 𝑛 base.

Dans un titrage, un chimiste détermine la concentration d’un analyte en utilisant une concentration connue d’une deuxième solution. Si nous voulons calculer la concentration d’un acide ou d’une base, nous alors pouvons effectuer une expérience de titrage acide-base. Un volume connu avec précision de l’analyte est ajouté dans une fiole conique. Un indicateur acide-base, tel que la phénolphtaléine, est également ajouté à la fiole. La burette est remplie du titrant, c’est-à-dire la solution dont la concentration connue. Étant donné que sa concentration a déjà été déterminée avec précision, le titrant est appelé solution étalon.

Au cours de l’expérience, la solution étalon est ajoutée lentement dans la fiole conique contenant l’analyte. Une réaction de neutralisation se produit entre l’acide et la base lorsqu’ils sont mélangés ensemble dans la fiole. Une fois que l’indicateur change de couleur, le point d’équivalence est atteint, ce qui signifie que tout l’analyte dans la fiole conique a réagi. À ce stade, une lecture du volume de la solution étalon dans la burette est effectuée en plaçant ses yeux aux niveau des graduations.

Faisons maintenant une liste des grandeurs connues et des types de mesures effectuées au cours de l’expérience de titrage. Disons que l’analyte est l’acide et que la solution étalon est la base. À la fin de l’expérience, nous connaîtrons le volume de la base nécessaire pour neutraliser l’acide. Étant donné que la base est une solution étalon, nous connaissons déjà sa concentration molaire, ou sa molarité. Si nous multiplions le volume de la base en litres par la molarité de la base en moles par litre, nous pourrions déterminer la quantité de moles de base qui a réagi.

Mais comme nous voulons déterminer la molarité de l’acide, nous devons effectuer une conversion importante. Nous devons multiplier le nombre de moles de base par le rapport molaire de l’acide à la base, qui est représenté par les coefficients stœchiométriques de l’équation chimique équilibrée.

Nous pouvons résumer les étapes de calcul que nous avons effectuées jusqu’à présent en multipliant le volume de la base par la molarité de la base, puis en divisant par le coefficient de la base de l’équation équilibrée.

Maintenant, puisque nous savons que le nombre de moles de base qui réagissent est lié au nombre de moles d’acide qui réagissent par le rapport des coefficients, nous pouvons formuler une proportion avec une expression similaire pour l’acide. Dans l’exemple dont nous avons discuté, nous connaissons le volume d’acide avec lequel nous avons commencé dans la fiole conique. Et nous connaissons également le coefficient de l’acide de l’équation équilibrée. Cette équation nous permettrait donc de calculer la concentration inconnue de l’acide.

En conclusion, l’équation qui peut être utilisée pour aider à calculer la concentration d’un acide ou d’une base après une expérience de titrage est le choix de réponse (E) : 𝑀 acide multiplié par 𝑉 acide divisé par 𝑛 acide égal à 𝑀 base multiplié par 𝑉 base divisé par 𝑛 base.

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