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Vidéo de question : Expliquer pourquoi l’erlenmeyer est placé sur un carreau blanc lors d'une expérience de titrage acido-basique Chimie

La figure illustre le montage expérimental d’un titrage. Pourquoi l’erlenmeyer est-il placé sur un carreau blanc ?

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Transcription de vidéo

La figure illustre le montage expérimental d’un titrage. Pourquoi l’erlenmeyer est-il placé sur un carreau blanc ?

Lors d'un titrage, une solution de concentration connue est ajoutée à un volume exact d’une solution de concentration inconnue. Le montage expérimental illustré dans la figure comprend le matériel essentiel utilisé lors d'une expérience de titrage acido-basique. Ce matériel comprend une burette, une pince, un support, un erlenmeyer et un carreau blanc. Le contenu de la burette dépend du contenu de l’erlenmeyer. Par exemple, si la burette contient une solution basique, l’erlenmeyer contiendra alors une solution acide. Le robinet de la burette peut être utilisé pour contrôler le débit de liquide qui coule dans la fiole conique. Le robinet est actuellement en position fermée et aucun liquide ne peut donc sortir de la burette.

Au cours de l’expérience, la quantité exacte de solution basique nécessaire pour neutraliser la solution acide sera ajoutée à l’erlenmeyer. Ce point est connu sous le nom de point d’équivalence. À ce moment précis, même l'ajout d'une seule goutte supplémentaire de base peut entraîner une variation spectaculaire du pH de la solution contenue dans l’erlenmeyer. Afin de déterminer le moment où le point d’équivalence est atteint, les chimistes ajoutent généralement un indicateur à la solution présente dans l’erlenmeyer avant de commencer l’expérience. L’indicateur choisi doit changer de couleur très près du point d’équivalence. Sur la figure, la solution présente dans l’erlenmeyer a une couleur rose pâle. Cela qui suggère que l’indicateur utilisé est la phénolphtaléine.

La phénolphtaléine passe à une couleur rose pâle à un pH d’environ 8,2. Si on continue d’ajouter de plus en plus de base, la couleur de la solution devient de plus en plus rose foncé. À ce stade, le point d’équivalence est dépassé et une quantité trop importante de base a été ajoutée. Afin de prendre la mesure la plus exacte de la quantité de base nécessaire pour neutraliser l’acide, nous devons observer le moment précis où la solution change de couleur et reste rose pâle. Le fait de placer un carreau blanc sous la fiole conique facilite l’observation d’un changement de couleur comme celui-ci.

En conclusion, l’erlenmeyer est placé sur un carreau blanc afin de faciliter l’observation des changements de couleur.

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