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Vidéo question :: Identifier le diagramme représentant comment les molécules de chlore se combinent avec les électrons pour former des ions chlorure Sciences • Troisième préparatoire

Les scientifiques combinent le sodium métallique avec le chlore gazeux pour produire du chlorure de sodium. La réaction peut être décrite par l’équation 2Na(s) + Cl₂(g) ⟶ 2NaCl(s) Lequel des schémas suivants montre comment les molécules de chlore se combinent avec les électrons pendant cette réaction chimique ? [A] diagramme A [B] diagramme B [C] diagramme C [D] diagramme D [E] diagramme E

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Transcription de la vidéo

Les scientifiques combinent le sodium métallique avec le chlore gazeux pour produire du chlorure de sodium. La réaction peut être décrite par l’équation : deux Na solides plus Cl2 gazeux donnent deux NaCl solides. Lequel des schémas suivants montre comment les molécules de chlore se combinent avec les électrons au cours de cette réaction chimique ? (A) Chlore Cl2 plus deux e− donne deux Cl−. (B) Chlore Cl2 plus deux e− donne un Cl−. (C) Chlore Cl plus deux e− donne deux Cl−. (D) Chlore Cl plus deux e- donne un Cl-. (E) Chlore Cl2 plus un e- donne deux Cl-.

Le sodium métallique réagit avec le chlore gazeux lorsque la température est suffisamment élevée. Chaque atome de sodium perd un électron au cours de cette réaction chimique. Un électron passe de chaque atome de sodium à un atome de chlore. La figure montre comment un électron se déplace entre les atomes au cours de cette réaction chimique. La configuration initiale de l’atome de sodium est 2,8,1 avant la réaction chimique. Il donne ensuite un électron à un atome de chlore. L’atome de sodium de charge neutre se transforme en ion sodium chargé un plus qui a pour configuration électronique 2,8.

L’atome de chlore a une configuration électronique 2,8,7 avant la réaction chimique. Il se transforme en ion chlorure chargé un moins lorsqu’il obtient un électron d’un atome de sodium. L’ion a la configuration électronique 2,8,8 après ce transfert d’électron. Il existe une attraction électrostatique entre les ions de charges opposées. Ils se lient et forment le chlorure de sodium. Chaque atome de chlore gagne un électron lorsqu’il réagit avec le sodium.

Un atome de chlore de charge neutre se transforme en ion chargé négativement lorsqu’il gagne un électron. La charge de l’ion chlorure est négative après le transfert d’électron. Puisque le chlore existe sous forme de molécules Cl2, il faudrait doubler l’équation illustrée ici. Gardons cela à l’esprit en revenant aux choix de réponses.

Les options (C) et (D) ne sont pas correctes. Elles montrent un atome de chlore combiné avec deux électrons. L’option (E) n’est pas correcte non plus. Elle montre deux atomes de chlore se combinant avec un seul électron. L’option (B) est également incorrecte. Elle montre un ion chlorure chargé négativement qui se forme lorsque deux électrons se combinent avec une seule molécule de chlore de charge neutre. Les options (B) à (E) sont toutes incorrectes.

L’option (A) décrit correctement la combinaison du chlore avec les électrons lors d’une réaction avec le sodium. Chaque atome de chlore se transforme en ion chlorure lorsqu’il se combine avec un électron. L’équation montre deux électrons et deux ions chlorure car le chlore gazeux est une molécule diatomique.

L’option (A) est la bonne réponse à cette question. La bonne réponse est « le chlore Cl2 plus deux électrons donne deux Cl- ».

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