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Vidéo question :: Rappel sur la définition d’une mole Physique • Première secondaire

Laquelle des propositions suivantes décrit le mieux la grandeur dont l’unité est la « mole » ? [A] Le nombre d’entités élémentaires qui constitue un objet [B] La quantité de matière contenue dans un objet.

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Laquelle des propositions suivantes décrit le mieux la grandeur dont l’unité est la « mole » ? (A) Le nombre d’entités élémentaires qui constitue un objet. (B) La quantité de matière contenue dans un objet.

Dans cette question, on nous demande ce qu’est une mole en termes d’unités scientifiques. La mole est une unité de base SI et elle fait référence à la quantité totale de matière. On pourrait croire que la réponse est la proposition (B) parce que cela fait référence à la quantité de matière contenue dans un objet. Mais ce n’est pas la définition correcte, car la mole fait référence à une matière composée uniquement d’entités élémentaires comme des atomes ou des molécules.

Une définition très vague comme « une quantité de matière contenue dans un objet » peut également faire référence à d’autres unités, comme le volume. Alors, expliquons ce qui rend la mole particulière. Rappelons que dans le système SI, la mole, qui est une unité de base, fait référence à un nombre spécifique d’entités élémentaires. Ce nombre est 6,02214076 fois 10 puissance 23, ce qui s’écrit généralement 6,022 fois 10 puissance 23.

Une mole d’une substance fait référence à un ensemble d’entités élémentaires contenant ce nombre d’éléments. Il s’agit du fameux nombre d’Avogadro, nommé d’après le physicien et chimiste Amedeo Avogadro.

À titre d’exemple, prenons de l’eau. Dans une mole d’eau, il y a au total 6,022 fois 10 puissance 23 molécules de H2O, ou molécules d’eau. Chaque molécule d’eau est composée de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène. Cela signifie que si nous regardons les atomes qui constituent notre mole d’eau, nous avons deux fois 6,022 fois 10 puissance 23 atomes d’hydrogène, c’est-à-dire deux moles d’atomes d’hydrogène, et 6,022 fois 10 puissance 23 atomes d’oxygène, une mole d’atomes d’oxygène.

Comme ce nombre est très grand, on compte généralement seulement les atomes et les molécules en moles. Donc, quand on utilise des moles, on ne s’intéresse pas seulement à la quantité de matière, on s’intéresse à un nombre très spécifique d’atomes ou de molécules qui composent un objet, qui sont tous des entités élémentaires. Avec cette définition, nous pouvons être sûrs que la proposition (A) est la bonne réponse.

Donc, la proposition qui décrit le mieux la grandeur dont l’unité est la mole est la proposition (A) : le nombre d’entités élémentaires qui constitue un objet.

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