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Vidéo question :: Identifier la meilleure définition d’une réaction endothermique Chimie • Première secondaire

Laquelle des propositions suivantes correspond à la meilleure définition d’une réaction endothermique ? [A] La chaleur est absorbée de l'environnement et il y a une diminution de l'énergie totale de liaison. [B] La chaleur est libérée dans l'environnement et il y a une diminution de l'énergie totale de liaison. [C] La chaleur est absorbée de l'environnement et il y a une augmentation de l'énergie totale de liaison. [D] La chaleur est libérée dans l'environnement et il y a une augmentation de l'énergie totale de liaison. [E] La chaleur est absorbée de l'environnement et il n'y a pas de changement dans l'énergie totale de liaison.

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Laquelle des propositions suivantes correspond à la meilleure définition d’une réaction endothermique ? (A) La chaleur est absorbée de l'environnement et il y a une diminution de l'énergie totale de liaison. (B) La chaleur est libérée dans l'environnement et il y a une diminution de l'énergie totale de liaison. (C) La chaleur est absorbée de l'environnement et il y a une augmentation de l'énergie totale de liaison. (D) La chaleur est libérée dans l'environnement et il y a une augmentation de l'énergie totale de liaison. (E) La chaleur est absorbée de l'environnement et il n'y a pas de changement dans l'énergie totale de liaison.

Pour nous aider à répondre à cette question, décomposons le mot « endothermique ». « Thermique » vient du grec qui signifie chaleur. Endo- vient aussi du grec et signifie « à l’intérieur ». On pourrait donc dire qu'une réaction endothermique est une réaction qui absorbe de la chaleur, ou en d'autres termes une réaction qui absorbe la chaleur de l'environnement, bien que techniquement une réaction endothermique soit une réaction qui absorbe l'énergie de l'environnement sous n'importe quelle forme, comprenant la chaleur, la lumière et le son. À partir de ces informations, nous pouvons éliminer les choix de réponse (B) et (D), car nous savons que les réactions endothermiques absorbent l'énergie de l'environnement.

Nous devons maintenant examiner ce qu'il advient de l'énergie totale des liaisons au cours d'une réaction endothermique. En règle générale, dans les réactions chimiques, l’énergie doit être absorbée pour que les liaisons se brisent, et de l’énergie est libérée lorsque des liaisons se forment. Nous savons que dans une réaction endothermique, l’énergie est absorbée de son environnement. Comme la rupture et la formation de liaisons se produisent toutes deux au cours d'une réaction chimique, pour que la réaction soit endothermique, il faut que la quantité d'énergie absorbée soit supérieure à celle libérée au cours de la réaction.

Voyons comment cela se rapporte à l’énergie de liaison des réactifs et des produits dans une réaction chimique. Au début de la réaction, les réactifs ont une certaine quantité d’énergie. Dans une réaction endothermique, il y a plus d'énergie absorbée que d'énergie libérée au cours de la réaction. Cela signifie que les produits auront une énergie de liaison totale plus élevée que les réactifs. Ainsi, lors d’une réaction endothermique, il y a une augmentation de l’énergie totale de liaison.

Par conséquent, la meilleure définition d’une réaction endothermique est le choix de réponse (C). La chaleur est absorbée de l'environnement et il y a une augmentation de l'énergie totale de liaison.

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