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Vidéo de question : Identifier l’équation qui décrit ce qui se produit au cours de la réaction entre magnésium et le chlorure de zinc Chimie

L’équation suivante décrit la réaction entre le magnésium et le chlorure de zinc : ZnCl2 (aq) + Mg (s) ⟶ MgCl2 (aq) + Zn (s). Laquelle des équations suivantes décrit correctement ce qui se arrive au magnésium au cours de cette réaction ? [A] Mg (s) + 2e⁻ ⟶ Mg²⁻ (aq) [B] Mg (s) + e⁻ ⟶ Mg⁻ (aq) [C] Mg (s) ⟶ Mg⁺ (aq) + e⁻ [D ] Mg (s) ⟶ Mg²⁺ (aq) + 2e⁻ [E] Mg (s) ⟶ Mg³⁺ (aq) + 3e⁻

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Transcription de vidéo

L’équation suivante décrit la réaction entre le magnésium et le chlorure de zinc : ZnCl2 aqueux plus Mg solide réagissent pour produire MgCl2 aqueux plus Zn solide. Laquelle des équations suivantes décrit correctement ce qui arrive au magnésium au cours de cette réaction ? (A) Mg solide plus deux électrons réagissent pour produire Mg2− aqueux. (B) Mg solide plus un électron réagissent pour produire Mg− aqueux. (C) Mg solide réagit pour produire Mg+ aqueux plus un électron. (D) Mg solide réagit pour produire Mg2+ aqueux plus deux électrons. (E) Mg solide réagit pour produire Mg3+ aqueux plus trois électrons.

Cette question nous demande de décrire ce qui arrive au magnésium dans une équation chimique donnée. En examinant les choix de réponse, nous constatons qu'ils impliquent tous des électrons. Par conséquent, nous devons d’abord aborder les réactions d'oxydoréduction, qui sont des réactions chimiques impliquant un transfert d’électrons entre des espèces chimiques. Deux termes différents sont associés aux réactions d'oxydoréduction : l'oxydation, soit une réaction chimique au cours de laquelle une espèce chimique perd des électrons, et la réduction, soit une réaction chimique au cours de laquelle une espèce chimique gagne des électrons. Vous pouvez remarquer que les choix de réponse (A) et (B) impliquent un gain d'électrons au cours de la réaction. Ce sont donc des exemples de réduction. Les choix de réponse (C), (D) et (E) illustrent la perte d'électrons au cours de la réaction. Ce sont donc des exemples d’oxydation.

Afin de répondre à cette question, nous devons déterminer si le magnésium est oxydé ou réduit et trouver combien d’électrons sont impliqués. Commençons par déterminer la charge du magnésium du côté des réactifs. Le magnésium solide est une forme élémentaire et il a donc une charge nette de zéro. Lorsque nous examinons le chlorure de magnésium du côté des produits, nous devons nous rappeler qu'un composé est neutre et qu'il doit donc avoir une charge globale de zéro. Puisqu’il y a deux ions chlorure dans le chlorure de magnésium, MgCl2, portant chacun une charge de un moins, la charge globale des ions chlorure est de deux moins. Étant donné que le chlorure de magnésium doit avoir une charge nette de zéro, l’ion magnésium doit avoir une charge de deux plus pour que ce composé soit neutre.

Pour que le magnésium passe d’une charge de zéro à une charge de deux plus, une oxydation doit avoir lieu puisque l’espèce chimique perd deux électrons pour que sa charge augmente de deux. En examinant les choix de réponse, l’équation de réaction qui représente une réaction d’oxydation impliquant deux électrons est le choix de réponse (D). Mg solide réagit pour produire Mg2+ aqueux plus deux électrons décrit donc correctement ce qui arrive au magnésium au cours de la réaction mentionnée dans la question.

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