Vidéo question :: Calcul de la masse atomique relative du chlore à partir d’abondances isotopiques Chimie

Transcription de la vidéo

Le chlore a deux isotopes stables, le chlore 35 et le chlore 37. Un échantillon de chlore a été analysé à l’aide d’un spectromètre de masse, et les abondances isotopiques suivantes ont été calculées. Quelle est la masse atomique relative du chlore dans l’échantillon ?

Les isotopes sont des atomes du même élément qui ont une masse différente. Cet échantillon contient deux isotopes du chlore, le chlore 35 et le chlore 37. Le nombre qui apparaît après le nom de l’élément est la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau de tous les atomes de cet isotope. Le nombre de masse est approximativement le même que la masse exacte d’un atome de cet isotope en unités de masse atomique unifiées. La masse atomique relative est la moyenne pondérée des masses isotopiques.

Lorsque l’on regarde une case du tableau périodique, la masse atomique relative est donnée pour tous les éléments qui ont des isotopes stables naturels. On peut calculer la masse atomique relative en multipliant l’abondance de chaque isotope par le nombre de masse correspondant et en additionnant les valeurs obtenues. L’abondance est la quantité relative de chaque isotope dans un échantillon. Les abondances sont indiquées en pourcentages, mais doivent être converties en notation décimale avant de pouvoir les utiliser dans l’équation de la masse atomique relative. On peut convertir un pourcentage en notation décimale en divisant le pourcentage par 100.

Nous pouvons alors substituer l’abondance en notation décimale et le nombre de masse de chaque isotope dans l’équation de la masse atomique relative. En effectuant le calcul, nous trouvons que la masse atomique relative du chlore dans cet échantillon est 35,484. Comme l’abondance et le nombre de masse sont des valeurs sans unité, la masse atomique relative est également une valeur sans unité. Comme les abondances dans la question ont été données à une décimale, donnons également notre réponse à une décimale.

Donc, notre réponse finale pour la masse atomique relative est 35,5.