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Vidéo question :: Comparer la densité et le rayon atomique du vanadium et du cuivre Chimie • Troisième secondaire

Laquelle des affirmations suivantes portant sur la comparaison de deux éléments du bloc d est exacte ? [A] Le vanadium est moins dense et a un rayon atomique plus petit que le cuivre. [B] Le vanadium est moins dense et a un rayon atomique plus grand que le cuivre. [C] Le vanadium est plus dense et a un rayon atomique plus petit que le cuivre. [D] Le vanadium est plus dense et a un rayon atomique plus grand que le cuivre.

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Transcription de la vidéo

Laquelle des affirmations suivantes portant sur la comparaison de deux éléments du bloc d est exacte ? (A) Le vanadium est moins dense et a un rayon atomique plus petit que le cuivre. (B) Le vanadium est moins dense et a un rayon atomique plus grand que le cuivre. (C) Le vanadium est plus dense et a un rayon atomique plus petit que le cuivre. Ou (D) le vanadium est plus dense et a un rayon atomique plus grand que le cuivre.

Cette question nous demande de comparer la densité et le rayon atomique du cuivre et du vanadium. Le vanadium et le cuivre font partie de la période 4 du tableau périodique. Ils se retrouvent dans la région du bloc d du tableau périodique et ils sont également classés comme étant des métaux de transition. Le nombre de protons présents dans chaque élément augmente en se déplaçant de gauche à droite dans les éléments de transition. Le nombre d’électrons augmente également. Ces derniers remplissent les orbitales 3d et sont plus proche du noyau. Cela provoque une diminution des rayons atomiques.

Cependant, en se déplaçant vers le chrome, l'augmentation du nombre d’électrons sur l’orbitale 3d génère suffisamment de répulsion entre eux pour contrebalancer la diminution des rayons atomiques. Les valeurs de rayon atomique demeurent donc essentiellement constantes du chrome au cuivre. En observant les rayons atomiques sur un graphique, nous pouvons constater qu'ils diminuent mais pas uniforme. Il est également clair que le cuivre a un rayon atomique plus petit que le vanadium. Pour cette raison, nous pouvons exclure les choix de réponse (A) et (C), car ils mentionnent que le vanadium a un rayon atomique plus petit que le cuivre.

Nous devons maintenant nous concentrer sur la densité des éléments. La tendance des densités ne diffère pas vraiment de la tendance des rayons atomiques. Il y a une augmentation constante de la densité du scandium vers le chrome, tout comme il y a une diminution constante des rayons atomiques du scandium vers le chrome. La densité continue d’augmenter du manganèse vers le cuivre, mais ce changement n’est pas aussi flagrant. Il est clair sur le graphique que le vanadium est moins dense que le cuivre. Le choix de réponse (D) ne constitue donc pas la bonne réponse à cette question.

Par conséquent, l’affirmation qui compare correctement les deux éléments du bloc d est (B), le vanadium est moins dense et a un rayon atomique plus grand que le cuivre.

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