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Vidéo de question : Déterminer la couleur de l’indicateur phénolphtaléine dans une solution acide Chimie

La phénolphtaléine est un indicateur souvent utilisé pour les titrages. Dans les solutions basiques, la phénolphtaléine a une couleur rose. Quelle est sa couleur dans les solutions acides ?

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Transcription de vidéo

La phénolphtaléine est un indicateur souvent utilisé pour les titrages. Dans les solutions basiques, la phénolphtaléine a une couleur rose. Quelle est sa couleur dans les solutions acides ?

Tout d’abord, un titrage représente une méthode d'analyse quantitative permettant de déterminer la concentration d’un analyte en utilisant une concentration connue d’une deuxième solution. La figure illustre le montage expérimental d’une expérience de titrage générique. Dans le cadre de cette question, nous nous intéressons au titrage acido-basique. Le contenu de la burette dépend du contenu de l’erlenmeyer. Par exemple, si la burette contient une solution basique, l’erlenmeyer contiendra alors une solution acide.

Au cours d'une expérience de titrage acido-basique, la solution présente dans la burette est ajoutée lentement à la solution présente dans l’erlenmeyer. Au cours de ce processus, l’acide réagit avec la base selon une réaction de neutralisation pour produire un sel et de l’eau. Afin de déterminer le moment où tout l’acide aura réagi avec la base, on peut utiliser un indicateur subissant un changement de couleur dans une gamme spécifique de pH. L’indicateur phénolphtaléine a été utilisé au cours de cette expérience. Dans une solution acide dont le pH est inférieur à 7, la phénolphtaléine est incolore. À un pH d’environ 8,2, la phénolphtaléine passe à une couleur rose pâle. Si la valeur de pH continue d’augmenter et que la solution devient de plus en plus basique, la phénolphtaléine deviendra rose de plus en plus foncé.

Dans la plupart des expériences de titrages acido-basiques, les chimistes veulent ajouter juste assez de base à une solution acide contenant de la phénolphtaléine pour obtenir une couleur rose pâle. Le moment exact où l’indicateur change de couleur sans revenir à sa couleur initiale est appelé le point final. Ce changement de couleur indique que le point d’équivalence, soit le moment où l’acide et la base se sont complètement neutralisés, vient tout juste d’être dépassé. La lecture du volume peut ensuite être réalisée en utilisant les graduations sur la burette afin de déterminer avec précision la quantité de base utilisée pour neutraliser la solution acide.

En conclusion, l’indicateur phénolphtaléine est incolore dans une solution acide.

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