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Vidéo de question : Identifier un sel acide Chimie

Lequel des sels suivants produit une solution acide lorsqu'il est dissout dans l’eau ? [A] Na2CO₃ [B] NH₄NO₃ [C] KBr [D] CH₃COONa

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Transcription de vidéo

Lequel des sels suivants produit une solution acide lorsqu'il est dissout dans l’eau ? (A) Na2CO3, (B) NH4NO3, (C) KBr ou (D) CH3COONa.

Cette question implique des sels, soit des produits chimiques constitués de cations et d’anions. Les cations sont des ions chargés positivement, tandis que les anions sont des ions chargés négativement. La question nous précise également que nous devons déterminer quel sel produit une solution acide dans l’eau. Les solutions acides ont un pH inférieur à sept, les solutions neutres ont un pH égal à sept et les solutions basiques ont un pH supérieur à sept. Ces chiffres représentent l’acidité ou la basicité d’une solution sur l’échelle de pH et la plupart des solutions ont un pH mesuré entre 0 et 14. L’échelle de pH mesure la concentration en ions hydrogène, que nous pouvons représenter en utilisant le symbole H+ entre crochets pour représenter la concentration.

Si une solution a une très forte concentration en ions hydrogène, la valeur du pH sera faible et la solution sera donc acide. Si la concentration en ions hydrogène d’une solution est très faible, elle aura probablement un pH élevé et sera donc basique. Nous voulons déterminer le sel qui produira une solution acide et qui aura donc une concentration plus élevée en ions hydrogène. De plus, la question nous indique que les sels seront dissouts dans l’eau. Nous pouvons supposer que tous ces sels sont solubles dans l’eau ou sont, en d’autres termes, aqueux, ce qui est représenté ici par le symbole d’état (aq).

Nous pouvons ainsi séparer les formules chimiques fournies dans la question en leurs ions constitutifs afin de déterminer celles qui présentent des ions qui produiront des solutions acides. Examinons le choix de réponse (A). La formule chimique Na2CO3 indique que ce sel contient deux ions sodium pour chaque ion carbonate. Dans le choix de réponse (B), la formule chimique NH4NO3 indique que ce sel contient des ions ammonium et des ions nitrate. Dans le choix de réponse (C), la formule chimique KBr indique que ce sel contient des ions potassium et des ions bromure, tandis que dans le choix de réponse (D), la formule chimique CH3COONa indique que ce sel est composé d’ions acétate et d’ions sodium.

Maintenant que nous avons identifié les ions susceptibles de se retrouver en solution lorsque ces sels sont dissouts dans l’eau, nous pouvons les comparer avec une liste d’ions communs acides, neutres et basiques. Un ion commun acide est l’ion ammonium, tandis que les ions communs neutres comprennent les cations métalliques. Les anions halogénure, tels que le chlorure, le bromure et l’iodure ainsi que les ions nitrate et sulfate sont également neutres lorsqu'ils sont en solution. Les ions communs basiques comprennent les ions carbonate et les ions hydrogénocarbonate ainsi que les ions fluorure et oxyde.

Examinons à nouveau les ions présents dans nos choix de réponse. Dans le choix de réponse (A), les ions sodium, qui sont des cations métalliques et donc neutres en solution, sont dissouts avec les ions carbonates, qui sont classés comme étant des ions basiques. Une solution contenant des ions sodium et carbonate ne sera donc pas acide. Examinons les ions présents dans le choix de réponse (B). Les ions ammonium sont acides en solution, tandis que les ions nitrate sont neutres. De ces deux ions, l’ion ammonium prévaut, car l’ion nitrate neutre n’a pas d’impact sur le pH. Par conséquent, la molécule présentée dans le choix de réponse (B) produirait une solution acide une fois dissoute dans l’eau en raison de la présence de l’ion ammonium. Afin de confirmer notre choix, examinons maintenant les choix de réponse (C) et (D).

Le choix de réponse (C) contient des ions potassium, qui sont des cations métalliques et qui sont donc neutres en solution, ainsi que des ions bromure, qui sont également neutres en solution. Le choix de réponse (C) ne produira donc pas une solution acide. Enfin, le choix de réponse (D) contient des ions acétate, qui ne figurent pas dans nos ions communs acides, neutres ou basiques. Cependant, nous pouvons observer une tendance selon laquelle tous les ions chargés négativement produisent des solutions neutres ou basiques. Par conséquent, il est peu probable que que l’ion acétate produise une solution acide, tout comme l’ion sodium, qui est un cation métallique et qui produit donc une solution neutre. Nous pouvons éliminer le choix de réponse (D).

Par conséquent, le sel qui produit une solution acide une fois dissout dans l’eau est le choix de réponse (B) NH4NO3.

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