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Vidéo de question : Identifier la molécule qui ne formera pas une liaison covalente de coordination avec un ion métallique Chimie

Laquelle des molécules suivantes semble peu susceptible de former une liaison covalente de coordination avec un ion métallique en solution ? Suppose qu’aucune liaison ne se brise dans la molécule. [A] CH₄ [B] H20 [C] CO [D] Br⁻ [E] NH3

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Transcription de vidéo

Laquelle des molécules suivantes semble peu susceptible de former une liaison covalente de coordination avec un ion métallique en solution ? Suppose qu’aucune liaison ne se brise dans la molécule. (A) CH4, (B) H2O, (C) CO, (D) Br⁻ ou (E) NH3.

Les liaisons covalentes de coordination constituent un type particulier de liaisons covalentes. Tous les électrons de la liaison proviennent d’un seul atome plutôt que des deux atomes comme on peut l'observer dans une liaison covalente conventionnelle. La liaison covalente de coordination se forme lorsqu’un atome donne un doublet non liant d’électrons à un autre atome.

Un exemple courant est celui dans lequel des molécules d’eau forment des liaisons covalentes de coordination avec des ions métalliques en solution. Les molécules d’eau peuvent former des liaisons covalentes de coordination avec un ion métallique, car l’oxygène de l’eau contient des doublets non liants d’électrons. Les doublets non liants des atomes d’oxygène de l’eau peuvent être donnés à l’ion métallique pour former un complexe. Les ions métalliques peuvent souvent former de nombreuses liaisons covalentes de coordination en acceptant plusieurs doublets non liants d’électrons. Une liaison covalente de coordination peut être représentée par une flèche avec les espèces à la tête de la flèche représentant les accepteurs d’électrons et les espèces situées à la base de la flèche représentant les donneurs d’électrons.

Examinons les structures de Lewis de nos choix de réponse pour déterminer quelles espèces ne possèdent pas de doublets non liants d’électrons. Les espèces qui n'ont pas de doublets non liants d’électrons sont peu susceptibles de former une liaison covalente de coordination avec un ion métallique. Nous pouvons ainsi identifier les espèces qui ne peuvent pas donner de paires d’électrons afin de trouver la bonne réponse à cette question.

Nous pouvons dessiner les structures de Lewis des choix de réponse (A) à (E). Parmi ces choix de réponse, nous pouvons constater que la seule structure qui n’a pas de doublets non liants est le choix de réponse (A) ou le méthane. Il est peu probable que le méthane forme une liaison covalente de coordination avec un ion métallique en solution, car il n'a pas de doublet non liant d’électrons. Par conséquent, la bonne réponse est le choix de réponse (A), CH4.

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