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Vidéo de question : Déterminer pourquoi les composés covalents ont des points de fusion et d’ébullition faibles Chimie

Pourquoi les composés covalents ont-ils des points de fusion et d’ébullition inférieurs à ceux des composés ioniques ?

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Transcription de vidéo

Pourquoi les composés covalents ont-ils des points de fusion et d’ébullition inférieurs à ceux des composés ioniques ? (A) Les composés covalents ont des forces intermoléculaires faibles entre leurs molécules. (B) Les composés covalents ne conduisent pas l’électricité. (C) Les composés covalents ont des forces intermoléculaires fortes entre leurs molécules. (D) Les composés covalents ont des liaisons très faibles entre leurs atomes. (E) Les composés covalents ne se forment pas entre les métaux et les non-métaux.

Cette question porte sur la différence entre les composés covalents et les composés ioniques. Dans un composé ionique, il se forme un réseau d’ions positifs et négatifs maintenus ensemble par des attractions électrostatiques. En revanche, les composés covalents sont généralement constitués de groupes de molécules maintenues ensemble par des forces intermoléculaires. Comment ces structures sont-elles liées aux points de fusion et d’ébullition de ces composés ?

En fait, l’attraction entre un ion positif et un ion négatif dans un composé ionique est très forte. Puisque les particules sont maintenues fermement ensemble, tous les composés ioniques existent essentiellement sous forme de solides à température ambiante. De leur côté, les composés covalents sont maintenus ensemble par des forces intermoléculaires plus faibles, telles que les interactions dipôle-dipôle ou les liaisons hydrogène. Étant donné que les molécules sont maintenues ensemble seulement faiblement, les composés covalents existent sous forme de liquides ou de gaz à température ambiante. Nous pouvons donc constater, à partir de leurs états, que les composés ioniques ont des points de fusion et d’ébullition plus élevés. Cependant, les composés covalents ont des points de fusion et d’ébullition plus faibles.

La principale raison expliquant ces points d’ébullition et de fusion plus faibles est que les forces intermoléculaires plus faibles maintiennent la structure moins fermement. Cette raison correspond au choix de réponse (A) qui constitue la bonne réponse. Les composés covalents ont des forces intermoléculaires faibles entre leurs molécules.

Alors, pourquoi les composés covalents ont-ils des points de fusion et d’ébullition inférieurs à ceux des composés ioniques ? Choix (A), les composés covalents ont des forces intermoléculaires faibles entre leurs molécules.

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