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Dans quelle période du tableau périodique la quatrième couche électronique d’un atome est-elle la couche de valence ?
Commençons par examiner le tableau périodique des éléments. Les lignes horizontales du tableau périodique s'appellent des périodes. Les périodes représentent des ensembles d’éléments ayant la même dernière couche électronique occupée ou couche de valence. Chaque atome est constitué d’un noyau entouré d’un nuage électronique. Dans un modèle simple, nous pouvons décrire les électrons comme occupant des couches électroniques situées à différentes distances du noyau. Ces distances représentent différents niveaux d’énergie.
Examinons maintenant quelques exemples pour nous aider à répondre à la question. Un atome d’hydrogène a seulement un électron que nous retrouvons généralement sur la première couche électronique. L’hydrogène fait donc partie de la période 1 du tableau périodique. L’hélium fait également partie de la période 1 étant donné que les atomes d’hélium ont seulement deux électrons qui se retrouvent sur la première couche électronique. Le lithium fait toutefois partie de la période 2. Les atomes de lithium ont trois électrons, alors que seulement deux électrons peuvent occuper la première couche électronique. Le troisième électron occupe donc la deuxième couche électronique. Nous observons un phénomène similaire lorsque nous arrivons au sodium. La couche électronique la plus occupée pour les atomes de sodium est la troisième couche électronique.
Cette tendance se poursuit dans tout le tableau périodique. Nous pouvons donc utiliser le tableau périodique et les diagrammes de couches électroniques pour convertir le numéro de la période en numéro de la dernière couche électronique occupée. Par conséquent, les atomes pour lesquels la quatrième couche électronique est la couche de valence font partie de la période 4.
Dans quelle période du tableau périodique la quatrième couche électronique d’un atome est-elle la couche de valence ? La réponse est la période 4.
