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Le chlorure de molybdène (V), solide vert foncé, réagit avec le molybdène métallique
gris pour produire les cristaux orange du chlorure de molybdène (II), Mo6Cl12, selon
l’équation suivante : 𝑥MoCl5 plus 𝑦Mo réagissent pour produire 5Mo6Cl12. Les coefficients 𝑥 et 𝑦 sont tous deux des nombres entiers. Trouvez la valeur de 𝑥. Trouvez la valeur de 𝑦.
Nous devons déterminer quelles valeurs de 𝑥 et de 𝑦 permettront d’équilibrer cette
équation chimique. Pour résoudre ce problème, commençons par identifier les éléments impliqués dans la
réaction. Chaque élément a un symbole chimique. Et chaque symbole chimique est soit une lettre majuscule, soit une lettre majuscule
suivie d’une lettre minuscule. Ce que nous devons faire, c’est regarder l’équation chimique et la décomposer en
différents groupes de lettres.
En commençant par le début de l’équation, nous voyons M majuscule suivi de o
minuscule. Ceci est un symbole chimique. Ce symbole chimique apparaît deux fois de plus dans l’équation. Nous voyons également C majuscule et l minuscule, ce symbole apparaît deux fois dans
l’équation. On peut faire une liste de ces éléments en utilisant le tableau périodique pour faire
correspondre chaque symbole chimique identifié avec le nom de l’élément. Mo est le molybdène et Cl est le chlore.
Ensuite, nous allons compter le nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés de
la réaction. On peut faire un tableau pour nous aider à organiser ces informations. Le tableau se compose de la liste d’éléments en bas à gauche et de la réaction
chimique écrite en haut. On peut diviser le tableau au niveau de la flèche de la réaction qui sépare les
réactifs des produits.
Maintenant, nous pouvons commencer à compter les atomes. Du côté des réactifs, nous voyons un atome de molybdène dans la première molécule et
un atome de molybdène sous sa forme pure. Du côté des produits, le chlorure de molybdène (II) contient six atomes de
molybdène. Cependant, il y a cinq molécules de chlorure de molybdène (II). Si une molécule contient six atomes, alors cinq molécules contiendront 30 atomes au
total.
Maintenant, regardons le chlore. Du côté des réactifs, il y a cinq atomes de chlore dans la première molécule. Du côté des produits, il y a 12 atomes de chlore dans chaque molécule de chlorure de
molybdène (II). Mais nous avons affaire à cinq molécules de chlorure de molybdène (II). Si une molécule contient 12 atomes de chlore, cinq molécules contiendront 60 atomes
de chlore au total.
Maintenant que nous avons compté le nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés
de la réaction, nous sommes prêts à ajouter des coefficients devant les molécules
côté réactifs afin d’équilibrer la réaction. Une réaction est équilibrée lorsque le nombre d’atomes de chaque élément est le même
des deux côtés de la réaction. Nous devons décider par quel élément commencer lorsque nous équilibrons cette
réaction. Un conseil utile est de rechercher les éléments qui existent sous leur forme pure
dans la réaction. Ces éléments doivent être équilibrés en dernier.
Nous devons équilibrer ces éléments en dernier, car placer un coefficient devant la
forme pure dans l’équation chimique n’affectera que le nombre d’atomes de cet
élément. Tous les autres éléments de l’équation chimique resteront équilibrés. Cela signifie que nous devons commencer par équilibrer les atomes de chlore. Nous pouvons placer le coefficient 12 devant le chlorure de molybdène (V). Cela nous donne 60 atomes de chlore du côté des réactifs. Avec 60 atomes de chlore des deux côtés de la réaction, le chlore est équilibré.
Le coefficient 12 devant le chlorure de molybdène (V) affecte également le nombre
d’atomes de molybdène, ce qui signifie que nous avons maintenant 12 atomes de
molybdène dans les molécules de chlorure de molybdène (V). Nous devons maintenant déterminer quel coefficient devant le molybdène pur
permettrait d’équilibrer les atomes de molybdène.
Nous pouvons écrire une équation selon laquelle le nombre d’atomes de molybdène est
le même du côté des réactifs et du côté des produits, et résoudre l’équation pour
trouver 𝑦. Ainsi, nous déterminons que 𝑦 doit avoir une valeur de 18. Avec un coefficient de 18, il y a maintenant un total de 30 atomes de molybdène du
côté des réactifs. Cela signifie que les atomes de molybdène sont équilibrés.
En équilibrant l’équation chimique, nous avons déterminé que le coefficient 𝑥 est
égal à 12 et que le coefficient 𝑦 est égal à 18.
