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Vidéo de question : Déterminer l’eau d’hydratation du sulfate de magnésium hydraté compte tenu du nombre de moles d’eau libérées Chimie

Un échantillon de sulfate de magnésium hydraté (MgSO₄⋅𝑥H₂O) est chauffé jusqu’à ce que sa masse reste constante. Pour chaque mole de MgSO₄, 7 moles d’eau sont libérées. Quelle est la valeur de 𝑥 ?

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Transcription de vidéo

Un échantillon de sulfate de magnésium hydraté, MgSO4⋅𝑥H2O, est chauffé jusqu’à ce que sa masse reste constante. Pour chaque mole de MgSO4, sept moles d’eau sont libérées. Quelle est la valeur de 𝑥 ?

Dans cette question, nous avons un échantillon de sulfate de magnésium hydraté. Le mot « hydraté » nous indique que nous avons un sel hydraté. Un sel hydraté est une substance qui contient de l’eau de cristallisation. L’eau de cristallisation est la présence de molécules d’eau dans la structure d’un cristal. Nous pouvons voir à partir de la formule chimique que pour chaque unité de sulfate de magnésium dans la structure cristalline, il y a le nombre 𝑥 de molécules d’eau qui lui sont associées. C’est l’eau de cristallisation. Et pour de nombreux sels hydratés, la valeur de 𝑥 peut varier.

Notre travail dans cette question consiste à trouver le coefficient devant H2O dans la formule chimique, qui est représenté par 𝑥. Une façon de déterminer l’eau de cristallisation est d’utiliser une technique expérimentale appelée gravimétrie par volatilisation. Dans cette méthode, l’énergie thermique ou chimique est utilisée pour séparer les substances afin que leurs masses puissent être mesurées indépendamment. Dans cette question, on nous dit que le sulfate de magnésium hydraté est chauffé jusqu’à ce que sa masse reste constante. Cela pourrait être réalisé en chauffant un échantillon du sel hydraté dans un creuset avec un bec Bunsen. Pendant le chauffage, les molécules d’eau sont libérées du sel hydraté. Lorsque toute l’eau a été retirée du sel hydraté, la masse du sel cesse de changer. Et ce qui reste dans le creuset s’appelle le sel anhydre.

Nous savons que pour chaque mole de sulfate de magnésium, sept moles d’eau sont libérées. Nous avons dit précédemment que la formule chimique du sel hydraté nous indique combien de molécules d’eau sont associées par unité de sulfate de magnésium. Nous pourrions donc également écrire ce rapport comme une unité de sulfate de magnésium pour sept molécules d’eau. Par conséquent, la valeur de 𝑥 doit être sept, et la formule chimique du sulfate de magnésium hydraté est MgSO4⋅7H2O.

En conclusion, la valeur de 𝑥 dans la formule chimique fournie du sulfate de magnésium hydraté est de sept.

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