Video Transcript
Combien y a-t-il de liaisons 𝜎 et de liaisons 𝜋 dans le 1,3-pentadiène, H2C liaison double CH liaison simple CH liaison double CH liaison simple CH3 ? (A) 12 liaisons 𝜎 et deux liaisons 𝜋, (B) 10 liaisons 𝜎 et deux liaisons 𝜋, (C) deux liaisons 𝜎 et 12 liaisons 𝜋 ou (D) deux liaisons 𝜎 et 10 liaisons 𝜋.
Les liaisons 𝜎 représentent des liaisons covalentes qui se forment par le chevauchement axial de différents types d’orbitales de liaison hybrides ou non hybrides. Les liaisons 𝜋 représentent un type de liaison covalente qui se forme par le chevauchement latéral de deux orbitales adjacentes de la sous-couche p.
Prenons comme exemple une molécule d’éthène afin de clarifier ces concepts. Dans une liaison double carbone-carbone, les atomes de carbone ont des orbitales hybrides sp. Chaque atome de carbone a trois orbitales sp. Deux de ces orbitales se chevauchent pour former une liaison 𝜎 carbone-carbone. Quatre autres liaisons 𝜎 se forment entre les atomes de carbone et les atomes d’hydrogène. Une liaison 𝜋 se forme également entre les orbitales 2p du carbone. Il est maintenant clair qu’une liaison simple est constituée d'une liaison 𝜎, alors qu'une liaison double est constituée d'une liaison 𝜎 et d'une liaison 𝜋.
Redessinons maintenant le 1,3-pentadiène. Afin de faciliter le calcul du nombre de liaisons 𝜎 et de liaisons 𝜋 dans le 1,3-pentadiène, nous pouvons affirmer que toutes les liaisons simples carbone-carbone et toutes les liaisons carbone-hydrogène sont des liaisons 𝜎. Les liaisons doubles carbone-carbone sont constituées d’une liaison 𝜎 et d’une liaison 𝜋. Il est donc évident qu’il y a un total de deux liaisons 𝜋. Par conséquent, les choix de réponse (C) et (D) ne peuvent pas être les bons. En comptant le nombre de liaisons 𝜎, nous constatons qu’il y en a 12.
Par conséquent, le nombre de liaisons 𝜎 et de liaisons 𝜋 dans le 1,3-pentadiène est (A), 12 liaisons 𝜎 et deux liaisons 𝜋.
