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Vidéo question :: Identifier la raison pour laquelle la poussière de farine réagit rapidement avec l’oxygène Chimie • Troisième secondaire

Les explosions de poussière dans les minoteries constituent un grave problème de sécurité. Pourquoi la réaction entre les particules de farine et l’oxygène de l’air est-elle aussi rapide ?

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Transcription de la vidéo

Les explosions de poussière dans les minoteries constituent un grave problème de sécurité. Pourquoi la réaction entre les particules de farine et l’oxygène de l’air est-elle aussi rapide ? (A) La poussière de farine est très inflammable et concentrée dans l’air. (B) Les explosions de poussière créent des poches de pression dans l’air, augmentant la vitesse de réaction. (C) La poussière de farine agit comme un catalyseur. (D) Une explosion de poussière est exothermique. Ou (E) la poussière de farine présente une grande surface de contact entraînant une haute fréquence de collisions.

Examinons de plus près nos choix de réponses.

Dans le choix de réponse (A), il est logique que des explosions de poussière se produisent puisque la poussière de farine est très inflammable. Cependant, la poussière de farine dans l’air n’est pas aussi concentrée que la farine stockée ou déposée sur une surface. Nous pouvons donc éliminer le choix de réponse (A).

Le choix de réponse (B) fait référence aux poches de pression accélérant les explosions de poussière. Cependant, ces poches de pression se forment une fois que les explosions de poussières commencent. Bien qu’une pression accrue puisse augmenter la vitesse d’une réaction, cela n’explique pas la réaction initiale rapide. Nous pouvons éliminer le choix de réponse (B).

Le choix de réponse (C) suggère que la poussière de farine se comporte comme un catalyseur dans la réaction. Un catalyseur est une substance qui augmente la vitesse d’une réaction sans subir elle-même de changement chimique permanent. La question indique que l’explosion de poussière est la réaction entre la poussière de farine et l’oxygène. Un catalyseur n’est pas un réactif dans la réaction qu’il accélère, nous pouvons donc éliminer le choix de réponse (C).

Le choix de réponse (D) décrit ces explosions de poussières comme exothermiques. Dans une réaction exothermique, de la chaleur est libérée dans l’environnement. La réaction entre les particules de farine et l’oxygène est une combustion qui dégage beaucoup de chaleur, ce qui en fait un grave problème de sécurité. Cependant, tout comme les réactions exothermiques, les réactions endothermiques peuvent aussi avoir une vitesse de réaction rapide. Nous pouvons donc éliminer le choix de réponse (D).

Le choix de réponse (E) suggère que la poussière de farine réagit rapidement en raison d’une grande surface de contact. Pour qu’une réaction se produise, des collisions efficaces entre les particules de réactifs doivent se produire. Et pour qu’une collision aboutisse à la formation d’un produit, les particules doivent entrer en collision avec une orientation et une énergie appropriées. Ceci se résume par ce que nous appelons la théorie des collisions. Tout changement susceptible d’augmenter la fréquence des collisions efficaces peut augmenter la vitesse de réaction.

Pour les gros blocs de farine de faible surface de contact, les réactions ne peuvent se produire qu’à la surface externe des blocs. Lorsque la farine est sous forme de poussière, il y a une grande surface de contact disponible pour les collisions. La poussière de farine réagit plus rapidement car beaucoup plus de collisions de particules sont possibles. La réaction est extrêmement rapide et dangereuse car la poussière de farine présente une grande surface de contact et donc une grande fréquence de collisions avec l’oxygène.

Par conséquent, la réponse à cette question « Pourquoi la réaction entre les particules de farine et l’oxygène de l’air est-elle si rapide ? » est le choix de réponse (E). La poussière de farine présente une grande surface de contact entraînant une haute fréquence de collisions.

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