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Vidéo question :: Identifier le schéma représentant comment l’ammoniac et le brome sont oxydés ou réduits au cours d’une réaction chimique Sciences • Troisième préparatoire

L’ammoniac peut être mis à réagir avec le brome pour produire de l’azote et du bromure d’hydrogène. La réaction peut être décrite avec l’équation suivante : 2NH₃ (g) + 3Br₂ (g) ⟶ N₂ (g) + 6HBr (g). Lequel des énoncés suivants montre correctement quel réactif est l’agent oxydant, quel réactif est l’agent réducteur et comment les réactifs sont soit oxydés, soit réduits pour former les produits ? [A] schéma A [B] schéma B [C] schéma C [D] schéma D

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Transcription de la vidéo

L’ammoniac peut être mis à réagir avec le brome pour produire de l’azote et du bromure d’hydrogène. La réaction peut être décrite avec l’équation suivante : deux NH3 gazeux plus trois Br2 gazeux réagissent pour former N2 gazeux plus six HBr gazeux. Lequel des énoncés suivants montre correctement quel réactif est l’agent oxydant, quel réactif est l’agent réducteur et comment les réactifs sont soit oxydés, soit réduits pour former les produits ?

Cette question nous demande d’identifier lequel des réactifs est l’agent oxydant et lequel des réactifs est l’agent réducteur dans cette réaction entre l’ammoniac et le brome. Libérons un peu d'espace pour discuter de quelques termes importants.

L’oxydation peut être définie comme un processus chimique qui augmente le pourcentage d’oxygène ou diminue le pourcentage d’hydrogène dans une substance. Inversement, la réduction peut être définie comme un processus chimique qui diminue le pourcentage d’oxygène ou augmente le pourcentage d’hydrogène dans une substance. Un réactif qui oxyde un autre réactif est connu comme un agent oxydant, alors qu’un réactif qui réduit un autre réactif est connu comme un agent réducteur.

Si nous examinons l'équation chimique fournie, nous pouvons rapidement constater que l'élément oxygène ne joue pas de rôle dans cette réaction. Cependant, trois atomes d’hydrogène se trouvent dans chaque molécule d’ammoniac. Ainsi, nous pouvons rechercher un gain ou une perte d’hydrogène pour nous aider à répondre à cette question. Au cours de la réaction chimique, l’ammoniac perd de l’hydrogène et forme de l’azote gazeux, ou N2. Nous pouvons également constater que le brome gazeux se transforme en bromure d'hydrogène, ou HBr, en gagnant de l'hydrogène. En utilisant notre définition de la réduction, nous pouvons dire que le brome a été réduit parce qu’il a gagné de l’hydrogène. De même, en utilisant notre définition de l’oxydation, nous pouvons dire que l’ammoniac a été oxydé parce qu’il a perdu de l’hydrogène au cours de la réaction. Sur la base de notre discussion jusqu’à présent, nous pouvons éliminer les choix de réponse (B) et (C) puisque ces choix de réponse montrent que l’ammoniac a été réduit. Mais nous savons maintenant qu’il a été oxydé.

Puisque l’ammoniac a été oxydé, Br2 doit être l’agent oxydant. Et puisque Br2 a été réduit, NH3 doit être l’agent réducteur. En sachant cela, nous pouvons éliminer le choix de réponse (A), qui comporte les noms « agent oxydant » et « agent réducteur » de manière inversée.

Alors, quel schéma montre correctement quel réactif est l’agent oxydant, quel réactif est l’agent réducteur et comment les réactifs sont soit oxydés, soit réduits pour former les produits ? La bonne réponse est le schéma du choix de réponse (D).

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