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Vidéo question :: Identifier l’équation globale de la réaction qui se produit lorsque les batteries plomb-acide se déchargent Chimie • Troisième secondaire

Quelle est l’équation globale de réaction pour la réaction d’oxydoréduction spontanée qui se produit lorsque les batteries plomb-acide se déchargent ?

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Transcription de la vidéo

Quelle est l’équation globale de réaction pour la réaction d’oxydoréduction spontanée qui se produit lorsque les batteries plomb-acide se déchargent ? (A) Pb solide plus quatre PbSO4 aqueux plus deux H2O liquide réagissent pour former deux PbSO4 solide plus PbO2 solide plus deux H2SO4 aqueux. (B) Pb solide plus PbO2 solide plus deux H2SO4 aqueux réagissent pour former deux PbSO4 solide plus deux H2O liquide. (C) PbO2 solide plus deux PbSO4 aqueux plus deux H2 réagissent pour former deux PbSO4 solide plus Pb solide plus deux H2O liquide. (D) Deux PbSO4 solide plus deux H2O liquide réagissent pour former deux PbO solide plus deux H2SO4 aqueux. Ou (E) deux PbSO4 solide plus deux H2O liquide réagissent pour former Pb solide plus PbO2 solide plus deux H2SO4 aqueux.

Une batterie plomb-acide est un exemple de cellule galvanique secondaire. Toutes les cellules galvaniques secondaires ont la capacité de se décharger et de se recharger en deux phases distinctes. Si une cellule fonctionne comme une cellule galvanique, elle se décharge. Et si elle fonctionne comme une cellule électrolytique, elle se recharge. Nous pouvons comprendre la chimie des cellules électrochimiques en examinant les demi-équations qui se produisent à chaque électrode.

Pour répondre à notre question, nous nous concentrerons uniquement sur les réactions qui se produisent pendant la phase de décharge d’une batterie plomb-acide. À l’anode, l’oxydation se produit pendant la décharge et peut être représentée par l’équation suivante. Pb solide plus H2SO4 aqueux réagissent pour former PbSO4 solide plus deux H+ aqueux plus deux e-. À la cathode, une réduction du dioxyde de plomb(IV) se produit pendant la décharge. PbO2 solide plus H2SO4 aqueux plus deux H+ aqueux plus deux e- réagissent pour former PbSO4 solide plus deux H2O liquide.

Maintenant, nous pouvons combiner ces deux demi-équations pour représenter l’équation globale de la cellule d’une batterie plomb-acide agissant comme une cellule galvanique pendant la décharge. Pb solide plus PbO2 solide plus deux H2SO4 aqueux réagissent pour former deux PbSO4 solide plus deux H2O liquide. Comme nous pouvons le voir, le seul choix de réponse qui représente cette équation globale est le choix de réponse (B).

Par conséquent, le choix de réponse (B) est notre bonne réponse. Pb solide plus PbO2 solide plus deux H2SO4 aqueux réagissent pour former deux PbSO4 solide plus deux H2O liquide.

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