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Vidéo question :: Calculer le pourcentage massique d’un sel hydraté dans un mélange Chimie • Troisième secondaire

Un chimiste collecte un mélange de 7,56 g contenant du CuCl₂⋅2H₂O solide et du NaCl solide. Le chimiste chauffe le mélange pour éliminer les molécules d’eau jusqu’à obtenir une masse constante de 6,58 g. Quel est le pourcentage massique de CuCl₂⋅2H₂O dans le mélange ? Donne ta réponse sous forme d’un nombre entier. [Cu = 63,5 g/mol ; Cl = 35,5 g/mol ; H = 1 g/mol ; O = 16 g/mol ; Na = 23 g/mol]

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Transcription de la vidéo

Un chimiste collecte un mélange de 7,56 grammes contenant du CuCl₂⋅2H₂O solide et du NaCl solide. Le chimiste chauffe le mélange pour éliminer les molécules d’eau jusqu’à obtenir une masse constante de 6,58 grammes. Quel est le pourcentage massique de CuCl₂⋅2H₂O dans le mélange ? Donne ta réponse sous forme d’un nombre entier. La masse molaire du cuivre est de 63,5 grammes par mole. Celle du chlore est de 35,5 grammes par mole. Celle de l’hydrogène est de un gramme par mole. Celle de l’oxygène est de 16 grammes par mole. Et celle du sodium est de 23 grammes par mole.

Dans cette question, nous voulons trouver le pourcentage massique de CuCl2⋅2H2O, chlorure de cuivre (II) dihydraté, dans ce mélange. Le mélange de chlorure de cuivre (II) dihydraté et de chlorure de sodium a une masse totale de 7,56 grammes. Le chlorure de cuivre (II) dihydraté est un exemple de sel hydraté, un sel qui contient des molécules d’eau dans sa structure cristalline. Le NaCl ne contient aucune molécule d’eau dans sa structure cristalline et il s’agit donc d’un sel anhydre.

Lors du chauffage d’un sel hydraté, des molécules d’eau s’échappent de la structure cristalline. En conséquence, la masse du sel diminue et le sel anhydre se forme. On nous dit qu’après chauffage, la masse du mélange est de 6,58 grammes. Cette diminution de masse résulte de la perte d’eau. Par conséquent, si nous soustrayons la masse après chauffage de la masse avant chauffage, nous obtenons la masse d’eau perdue, qui est de 0,98 gramme.

Nous pouvons utiliser cette information pour nous aider à déterminer la masse de CuCl2⋅2H2O dans le mélange. Commençons par calculer le nombre de moles de molécules d’eau présentes dans le mélange. Pour cela, nous devrons diviser la masse d’eau par la masse molaire de l’eau. En divisant 0,98 gramme par la masse molaire de l’eau, qui est de 18 grammes par mole, on obtient le nombre de moles d’eau.

Maintenant, pour trouver le nombre de moles de CuCl2, regardons de plus près la formule chimique du sel hydraté. Nous pouvons voir que pour deux moles d’eau, il y a une mole de chlorure de cuivre (II). Par conséquent, nous pouvons calculer le nombre de moles de chlorure de cuivre (II) en divisant le nombre de moles d’eau par deux. Attendons la dernière étape du problème avant d’arrondir notre réponse. Maintenant, nous pouvons réorganiser l’équation que nous avons utilisée précédemment pour déterminer la masse de chlorure de cuivre (II) présente dans le mélange. Multiplions le nombre de moles de chlorure de cuivre (II) par sa masse molaire, qui est de 134,5 grammes par mole.

Maintenant que nous avons la masse de chlorure de cuivre (II) dans le mélange, nous pouvons l’utiliser pour déterminer la masse du sel hydraté dans le mélange. Pour cela, additionnons les masses du chlorure de cuivre (II) et de l’eau. Enfin, nous sommes prêts à calculer le pourcentage massique de sel hydraté dans le mélange. Nous devons diviser la masse du sel hydraté par la masse totale du mélange et multiplier par 100 pour cent. Ensuite, nous devons arrondir notre réponse au nombre entier le plus proche. Cela nous donne une valeur de 61 pour cent.

En conclusion, le pourcentage massique de CuCl2⋅2H2O dans le mélange est de 61 pour cent.

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