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Lequel des éléments suivants a la plus grande stabilité thermique ? (A) CuO solide, qui a une enthalpie standard de formation de moins 157,3 kilojoules par mole. (B) CuCl2 solide, qui a une enthalpie standard de formation de moins 220,1 kilojoules par mole. (C) CuCl solide, qui a une enthalpie standard de formation de moins 137,2 kilojoules par mole. Ou (D) CuSO4 solide, qui a une enthalpie standard de formation de moins 771,4 kilojoules par mole.
Dans le cadre cette question, nous avons quatre composés ioniques avec leurs enthalpies standard de formation, illustrées ici par Δ𝐻 avec un symbole plimsoll ou un symbole de degré et la lettre 𝑓. L’enthalpie standard de formation désigne la variation d’enthalpie lorsqu’une mole d’une substance est formée à partir de ses éléments constitutifs dans leur état standard et dans des conditions standard.
La question répertorie les enthalpies standard de formation de quatre substances différentes et elle nous demande de déterminer la molécule ayant la plus grande stabilité thermique. La stabilité thermique représente la tendance d'une substance à ne pas se décomposer lorsqu'elle est exposée à la chaleur. Il existe une corrélation entre la négativité de l'enthalpie de formation et la stabilité des produits. Par conséquent, plus l’enthalpie de formation d'une substance est négative, plus sa stabilité thermique est grande.
Afin de pouvoir répondre à la question, nous devons donc déterminer la substance qui a l’enthalpie de formation la plus négative. Parmi les choix de réponse proposés, c'est le CuSO4 qui a l’enthalpie la plus négative avec une valeur de moins 771,4 kilojoules par mole. Par conséquent, l’espèce ayant la stabilité thermique la plus élevée est (D), CuSO4 solide, qui a une enthalpie standard de formation de moins 771,4 kilojoules par mole.