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Lequel des énoncés suivants n’augmente pas la vitesse de réaction selon la théorie des collisions ? (A) l'augmentation de la pression, (B) l'augmentation de la température, (C) l'augmentation de la surface de contact des particules, (D) l'utilisation d'un catalyseur ou (E) l'utilisation d'un récipient de forme différente avec le même volume
La vitesse de réaction représente la vitesse à laquelle les réactifs sont transformés en produits. Certaines réactions chimiques sont explosives et ont des vitesses de réaction incroyablement rapides, tandis que d’autres forment des produits, comme la rouille, à une vitesse très lente. La théorie des collisions explique pourquoi certaines réactions chimiques se produisent rapidement alors que d’autres se produisent lentement. La théorie des collisions suggère que les particules doivent entrer en collision avec suffisamment d’énergie pour provoquer une réaction. Ces collisions doivent également se produire dans la bonne orientation. Cette théorie nous indique aussi que, lorsque nous augmentons le nombre de collisions, la probabilité d'avoir des collisions efficaces augmente tout comme la vitesse de réaction.
La pression affecte la vitesse de réaction. Les particules sous haute pression sont plus proches les unes des autres et entrent plus souvent en collision. Cela peut entraîner une augmentation de la vitesse de réaction. Puisque la question vise à déterminer ce qui n’augmente pas la vitesse, nous pouvons éliminer le choix de réponse (A).
La température affecte également la vitesse de réaction. À une température plus élevée, les particules se déplacent plus rapidement et entrent plus souvent en collision. Elles entrent également en collision avec davantage d’énergie, ce qui augmente la probabilité de collision efficace. L’augmentation de la température augmente la vitesse de réaction et nous pouvons donc éliminer le choix de réponse (B).
La surface de contact des réactifs peut également affecter la fréquence des collisions entre les particules. Lorsque la surface de contact augmente, la vitesse de réaction peut augmenter étant donné que les particules ont une plus grande surface de contact disponible pour entrer en collision. Nous pouvons donc éliminer le choix de réponse (C).
Un catalyseur diminue la barrière d’énergie d’activation d’une réaction. Cela signifie que moins d’énergie est nécessaire pour produire une collision efficace entre les particules. La présence d'un catalyseur peut ainsi augmenter la vitesse de réaction. Nous pouvons donc éliminer le choix de réponse (D).
La modification de la forme du récipient n’affecte pas significativement le processus de collision entre les particules. Si les récipients ont le même volume d’espace à occuper pour les particules, la forme du récipient ne devrait pas avoir d'effet sur la vitesse à laquelle les réactifs se transforment en produits. Par conséquent, la forme du récipient est peu susceptible de modifier la vitesse de réaction.
L'énoncé qui n’augmente pas la vitesse de réaction selon la théorie des collisions est donc le choix de réponse (E) : l'utilisation d'un récipient de forme différente avec le même volume.
