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Quelle est la meilleure description des électrons délocalisés dans la liaison métallique ? A) Les électrons de cœur qui peuvent se déplacer librement entre les ions métalliques. B) Les électrons de valence qui peuvent se déplacer librement entre les ions métalliques. C) Les électrons de cœur et de valence qui peuvent se déplacer librement entre les ions métalliques. D) Les électrons de valence liés aux ions métalliques. Ou E) les électrons de cœur liés aux ions métalliques.
Récapitulons rapidement la liaison métallique. Le lithium est un métal du groupe un du tableau périodique. Il porte le symbole Li. Il a deux électrons de cœur et un électron de valence. La valence fait référence à la couche externe et le cœur fait référence à tout ce qui se trouve en dessous de la couche externe. On dit que le lithium a la configuration électronique 2,1. Le lithium métallique est un réseau de lithium.
Les atomes de lithium abandonnent leur électron externe, de la couche de valence, pour former des ions lithium plus. L’électron de valence de chaque ion devient délocalisé, il peut sauter librement d’un ion à l’autre, et ces électrons forment un fluide d’électrons délocalisés. Donc, les électrons de valence se déplacent librement entre les ions, alors que les électrons de cœur restent en place. Si nous avions pris l’exemple du magnésium ou de l’aluminium, des métaux avec un plus grand nombre d’électrons de valence, nous aurions obtenu la même idée générale, mais avec des ions de charge plus grande et un plus grand nombre d’électrons délocalisés.
Maintenant que nous avons passé en revue les bases de la liaison métallique, évaluons les différents énoncés pour voir lequel donne la meilleure description des électrons délocalisés dans la liaison métallique.
Selon l’énoncé A, les électrons de cœur peuvent se déplacer librement entre les ions métalliques. Cette affirmation est fausse. Nous savons que les électrons de cœur restent dans leur ion d’origine. Ils ne sont pas délocalisés. Par conséquent, ce n’est pas une bonne réponse.
Passons maintenant au choix B. Selon l’énoncé B, les électrons de valence peuvent se déplacer librement entre les ions métalliques. Cela signifie qu’ils sont délocalisés. Ils ne sont fixés à aucun ion en particulier. Sur la base de ce que nous avons vu avec le lithium, nous savons que cette affirmation est vraie. Les électrons de valence deviennent délocalisés dans la liaison métallique. Mais avant de décider que c’est la meilleure description, examinons les autres options.
L’option C dit que les électrons de cœur et de valence sont délocalisés. Cependant, nous savons déjà que cela est faux puisque les électrons de cœur restent liés à leur ion d’origine. Par conséquent, c’est aussi une réponse incorrecte.
Qu’en est-il de l’option D ? L’énoncé D dit que les électrons de valence sont liés aux ions métalliques. Ceci est faux puisque les électrons de valence deviennent délocalisés dans la liaison métallique. Par conséquent, c’est aussi une réponse incorrecte. Passons à l’option E.
L’option E dit que les électrons de cœur sont liés aux ions métalliques. Cette affirmation est vraie. Nous savons que lorsque les atomes de métal se lient entre eux par une liaison métallique, ils conservent leurs électrons de cœur. Cela peut donc paraître déroutant. Nous avons deux réponses vraies. Cependant, si vous regardez attentivement, la question nous demande la meilleure description des électrons délocalisés. La question ne concerne pas les électrons de cœur.
Ainsi, bien que l’affirmation soit vraie, elle ne concerne pas les électrons délocalisés et n’est donc pas la bonne réponse. Par conséquent, parmi les options proposées, la meilleure description des électrons délocalisés dans la liaison métallique est qu’ils sont des électrons de valence qui peuvent se déplacer librement entre les ions métalliques.
