Video Transcript
La figure suivante présente des informations sur certains éléments de la période deux. Lequel de ces éléments devrait avoir le point de fusion le plus élevé ? (A) lithium, (B) béryllium, (C) oxygène, (D) fluor, (E) néon.
Dans le cas des périodes deux et trois, il y a des tendances intéressantes pour le point de fusion lorsque nous nous déplaçons le long de chaque période. Lorsque nous nous déplaçons de gauche à droite le long des périodes deux et trois, le point de fusion augmente d’abord puis diminue. Pour les métaux de chaque période, le point de fusion augmente lorsque nous allons de la gauche vers la droite. C’est parce que lorsqu’on se déplace le long de la période, on rajoute des électrons de valence à l’élément.
Pour les métaux, cela augmente le nombre total d’électrons délocalisés, ce qui augmente la force des liaisons métalliques qui assure la cohésion du métal. Avec des forces d’interaction plus intenses, le point de fusion augmente. Une fois que nous atteignons les éléments non métalliques dans chaque période, le point de fusion diminue considérablement.
Les éléments non métalliques ne sont pas maintenus ensemble par des liaisons métalliques. Dans le cas de l’oxygène et du fluor, leurs molécules sont assemblées grâce à des forces de dispersion faibles. Dans le cas du néon, les atomes sont maintenus ensemble par des forces de dispersion faibles. L’intensité de ces forces de dispersion n’est pas beaucoup influencée par l’ajout d’un ou de deux électrons supplémentaires.
Ainsi, dans les périodes deux et trois, les éléments avec le point de fusion le plus élevé ont tendance à être les éléments métalliques qui ont le plus d’électrons délocalisés. Parmi les éléments donnés, l’élément métallique qui a le plus d’électrons délocalisés est le béryllium.
Donc, la bonne réponse est (B). Le béryllium est la bonne réponse.
