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Vidéo de question : Utiliser les séries de réactivité pour expliquer pourquoi le cuivre ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique Sciences

Des élèves mettent du cuivre dans un tube à essai contenant de l’acide chlorhydrique. Ils constatent que le cuivre métallique reste au fond du tube à essai et qu’il ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique. Lequel des énoncés suivants décrit correctement les résultats de cette expérience ? [A] Aucune réaction ne se produit car l’acide chlorhydrique ne peut pas réagir avec aucun élément métallique pur. [B] Le cuivre ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique car le cuivre est moins réactif que l’hydrogène. [C] Aucune réaction ne se produit car le cuivre est incroyablement peu réactif et ne réagit avec aucune autre substance chimique. [D] Le cuivre ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique car le cuivre est plus réactif que l’hydrogène. [E] Le cuivre ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique car il a été découpé en petits morceaux.

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Transcription de vidéo

Des élèves mettent du cuivre dans un tube à essai contenant de l’acide chlorhydrique. Ils constatent que le cuivre métallique reste au fond du tube à essai et qu’il ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique. Lequel des énoncés suivants décrit correctement les résultats de cette expérience ? (A) Aucune réaction ne se produit car l’acide chlorhydrique ne peut pas réagir avec aucun élément métallique pur. (B) Le cuivre ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique car le cuivre est moins réactif que l’hydrogène. (C) Aucune réaction ne se produit car le cuivre est incroyablement peu réactif et ne réagit avec aucune autre substance chimique. (D) Le cuivre ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique car le cuivre est plus réactif que l’hydrogène. (E) Le cuivre ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique car il a été découpé en petits morceaux.

Cette question nous demande pourquoi le cuivre, un type de métal, ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique, qui est un type d’acide minéral souvent utilisé dans les laboratoires de chimie. Faisons de la place pour débattre pourquoi le cuivre ne réagit pas avec l’acide. Les métaux peuvent réagir avec les acides dans une réaction de substitution. Une réaction de substitution a lieu lorsqu’un élément réactif remplace un élément moins réactif dans un composé chimique. Dans le cas d’un métal réagissant avec un acide, lorsqu’une réaction a lieu, un sel sous forme aqueuse et de l’hydrogène gazeux sont produits.

Pour expliquer pourquoi le cuivre ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique, nous devons prendre en considération les séries de réactivité. les séries de réactivité montrent quels éléments sont plus réactifs que d’autres. Les éléments les plus réactifs se trouvent en haut de la série et les éléments les moins réactifs en bas. Nous pouvons voir dans la série de réactivité que le cuivre est moins réactif que l’hydrogène parce qu’il est plus bas dans la série. Le cuivre étant moins réactif que l’hydrogène, il ne pourra pas remplacer l’hydrogène dans l’acide chlorhydrique. Et par conséquent, aucune réaction ne se produira.

Si, au lieu du cuivre, nous utilisions un autre métal tel que le magnésium, une réaction aurait lieu. Le magnésium prendrait la place de l’hydrogène dans l’acide chlorhydrique. Et une solution aqueuse de sel de chlorure de magnésium et d’hydrogène gazeux serait produite. Nous observerions des bulles lorsque l’hydrogène gazeux est libéré de la solution.

Maintenant, réfléchissons à toutes ces informations dont nous avons discuté et examinons de nouveau nos choix de réponses. L’énoncé qui décrit correctement les résultats de l’expérience des élèves est le choix de réponse (B). Le cuivre ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique car le cuivre est moins réactif que l’hydrogène.

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