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Lorsqu’on mélange du nitrate d’argent et du chlorure de potassium, un précipité blanc de chlorure d’argent se forme. Calcule la masse de chlorure de potassium menant à la précipitation de 2 g de chlorure d’argent. Donne ta réponse au centième près. La masse molaire de l’argent est de 108 grammes par mole, celle du potassium est de 39 grammes par mole et celle du chlore est de 35,5 grammes par mole.
Dans cette question, on nous demande de déterminer la masse de chlorure de potassium qui a réagi dans une solution, d’après la masse d’un précipité de chlorure d’argent. Il s’agit d’un exemple de gravimétrie par précipitation, qui est une technique d’analyse qui utilise la formation d’un précipité pour déterminer la masse d’un analyte. Dans ce problème, le précipité est du chlorure d’argent et l’analyte est du chlorure de potassium.
Avant de pouvoir calculer la masse de chlorure de potassium, nous devons écrire une équation équilibrée pour la réaction de précipitation. Le nitrate d’argent, AgNO3, réagit avec le chlorure de potassium, KCl. Et l’un des produits de la réaction est le précipité de chlorure d’argent, AgCl. Dans l’équation que nous avons maintenant, nous n’avons pas inclus les ions potassium ou nitrate dans les produits. Par conséquent, le produit manquant est le nitrate de potassium, KNO3, qui reste dissous dans la solution après la réaction.
Après avoir compté le nombre de chaque type d’atome de chaque côté de l’équation, nous remarquons que l’équation chimique est déjà équilibrée. Nous savons maintenant que le rapport molaire entre le chlorure de potassium et le chlorure d’argent est de un pour un. Pour déterminer la masse de chlorure de potassium qui a réagi, nous aurons trois étapes. Tout d’abord, nous allons convertir les grammes de chlorure d’argent en moles. Ensuite, nous allons utiliser le rapport molaire de l’équation équilibrée pour déterminer combien de moles de KCl ont réagi. Enfin, nous allons convertir les moles de KCl en grammes de KCl. Nous pouvons utiliser l’équation suivante pour calculer le nombre de moles de chlorure d’argent, en divisant la masse en grammes par la masse molaire.
La masse molaire du chlorure d’argent est obtenue en additionnant les masses molaires moyennes de l’argent et du chlore fournies dans le problème. On obtient 143,5 grammes par mole. Maintenant, nous pouvons mettre dans l’équation la masse de chlorure d’argent, qui est de deux grammes, et la masse molaire du chlorure d’argent que nous venons de calculer. Après avoir fait la division, nous obtenons le nombre de moles d’AgCl. Nous pouvons voir dans l’équation équilibrée que pour chaque mole de KCl qui réagit, une mole d’AgCl est produite. Cela signifie que le nombre de moles de KCl ayant réagi est égal au nombre de moles d’AgCl produites.
Maintenant, nous sommes prêts à convertir le nombre de moles de KCl en grammes. Pour trouver la masse en grammes, nous pouvons utiliser l’équation suivante et multiplier le nombre de moles de KCl par la masse molaire de KCl. La masse molaire de KCl est de 39 grammes par mole plus 35,5 grammes par mole, soit 74,5 grammes par mole. Maintenant, nous pouvons mettre le nombre de moles et la masse molaire dans l’équation. Après avoir multiplié le nombre de moles de KCl par 74,5 grammes par mole, nous avons finalement la masse de KCl en grammes. Maintenant, nous devons arrondir notre réponse au centième près. Cela donne 1,04 gramme.
En conclusion, la masse de chlorure de potassium qui réagit avec le nitrate d’argent pour produire deux grammes de précipité de chlorure d’argent est de 1,04 gramme.
