Le portail a été désactivé. Veuillez contacter l'administrateur de votre portail.

Vidéo de question : Décrire la réaction de substitution entre le sodium métallique et l’eau Sciences

La figure suivante montre ce qui se passe lorsque le sodium métallique réagit avec de l’eau liquide. Pourquoi la réaction dégage-t-elle beaucoup de gaz?

02:52

Transcription de vidéo

La figure suivante montre ce qui se passe lorsque le sodium métallique réagit avec de l’eau liquide. Pourquoi la réaction dégage-t-elle beaucoup de gaz? (A) La réaction produit beaucoup d’oxygène gazeux lorsque le sodium remplace l’oxygène dans l’eau. (B) Le sodium produit beaucoup d’azote gazeux. (C) La réaction produit beaucoup d’hydroxyde de sodium qui se transforme instantanément en gaz. (D) La réaction produit beaucoup d’hydrogène gazeux lorsque le sodium remplace l’hydrogène dans l’eau. (E) La réaction produit beaucoup de vapeur puisque l’eau forme instantanément de la vapeur d’eau.

Commençons par observer attentivement le dessin. On peut voir ici qu’un morceau de sodium métallique solide réagit avec de l’eau liquide. On nous dit que cette réaction produit un dégagement gazeux important. Sur le dessin, on peut voir des bulles, qui indiquent un dégagement gazeux. On remarque également la présence de flammes, qui apparaissent lorsque le gaz s’enflamme. Toutes ces indications sur la figure suggèrent que la réaction est très violente. Certaines substances sont très réactives et peuvent réagir avec de nombreux autres produits chimiques. Le schéma présenté ici est appelé série de réactivité. Les substances les plus réactives sont en haut et les moins réactives sont en bas. On remarque que le sodium est très réactif car il est en haut de la série de réactivité.

La série de réactivité indique également quels métaux peuvent déplacer l’hydrogène des molécules d’eau. Et on peut voir que l’hydrogène est beaucoup moins réactif que le sodium. Les métaux qui sont au-dessus de l’hydrogène dans la série de réactivité chimique peuvent déplacer l’hydrogène des molécules d’eau lors d’une réaction chimique. Écrivons une équation chimique pour représenter la réaction entre le sodium métallique et l’eau. Lorsque le sodium réagit avec l’eau, une solution d’hydroxyde de sodium et de l’hydrogène gazeux sont produits. Cette réaction est un bon exemple d’une réaction de substitution dans laquelle un métal réactif, ici le sodium, remplace l’hydrogène dans les molécules d’eau. Puisque le sodium est très réactif, la réaction se produit très rapidement et vigoureusement et de l’hydrogène gazeux est dégagé très rapidement.

Par conséquent, la réponse qui explique correctement le dégagement gazeux qui se produit lorsque le sodium métallique réagit avec l’eau est la réponse (D). La réaction produit beaucoup d’hydrogène gazeux, car le sodium remplace l’hydrogène dans l’eau.

Nagwa utilise des cookies pour vous garantir la meilleure expérience sur notre site. En savoir plus sur notre Politique de Confidentialité.