Le portail a été désactivé. Veuillez contacter l'administrateur de votre portail.

Vidéo de question : Écrire les équations moléculaire et ioniques pour une réaction de précipitation Chimie

Un précipité de sulfate de baryum peut être formé en faisant réagir du chlorure de baryum avec du sulfate de magnésium. Quelle est l’équation moléculaire, avec les symboles d’état, de cette réaction ? Quelle est l’équation ionique nette ?

07:33

Transcription de vidéo

Un précipité de sulfate de baryum peut être formé en faisant réagir du chlorure de baryum avec du sulfate de magnésium. Quelle est l’équation moléculaire, avec les symboles d’état, de cette réaction ? Quelle est l’équation ionique nette ?

La question nous dit que la réaction va former un précipité. C’est donc une réaction de précipitation, qui peut être définie comme une réaction au cours de laquelle un produit solide insoluble se forme à partir de deux substances solubles en solution. Cela signifie que les deux réactifs sont solubles dans l’eau, ce qui est représenté par le symbole d’état aq, pour aqueux. Lorsque ces deux substances solubles réagissent, un produit solide insoluble se forme, le précipité, qui sera affecté dans l’équation moléculaire du symbole d’état s, représentant le solide. Les réactions de précipitation forment généralement d’autres produits solubles dans l’eau qui portent le symbole d’état aq.

En utilisant cette description comme modèle, commençons à écrire notre équation. On nous dit que le chlorure de baryum et le sulfate de magnésium sont les réactifs. Commençons à écrire l’équation avec la formule chimique du chlorure de baryum. Le chlorure de baryum est un composé ionique constitué d’ions baryum et d’ions chlorure. Pour écrire la formule chimique du chlorure de baryum, nous utiliserons des indices indiquant le rapport d’ions nécessaires pour que le composé soit globalement neutre. Pour chaque ion baryum, le composé contiendra deux ions chlorure. Ainsi, la formule chimique du chlorure de baryum est BaCl2. Notez que les indices de un sont implicites et ne sont pas écrits dans les formules chimiques.

Puisque le chlorure de baryum est un réactif dans cette réaction de précipitation et qu’il est soluble dans l’eau, nous lui attribuerons le symbole d’état aq pour aqueux. Écrivons maintenant la formule chimique du deuxième réactif, le sulfate de magnésium. Le sulfate de magnésium est composé d’ions magnésium et d’ions sulfate avec pour formule chimique MgSO4 qui indique que pour chaque ion de magnésium il y a un ion de sulfate présent dans ce composé. En tant que deuxième réactif de cette réaction de précipitation et composé hydrosoluble, on lui attribue le symbole d’état aq.

Terminons cette équation avec les formules chimiques des produits. Commençons par le produit donné dans l’énoncé, le sulfate de baryum. Le sulfate de baryum est composé d’ions baryum et d’ions sulfate avec pour formule chimique BaSO4. L’énoncé indique que le sulfate de baryum est le précipité formé lors de cette réaction, ce qui signifie qu’il est le produit solide insoluble, on peut donc lui attribuer le symbole d’état s. Enfin, on peut déduire la formule chimique du deuxième produit en examinant les réactifs pour voir quels sont les ions restants. Ce produit contiendra les ions magnésium et chlorure restants, c’est-à-dire un ion de magnésium pour deux ions de chlorure, ce qui donne la formule chimique MgCl2. En tant que deuxième produit d’une réaction de précipitation et composé hydrosoluble, on lui attribue le symbole d’état aq.

Pour confirmer que l’équation est équilibrée, on peut comparer la quantité de chaque ion présent dans les réactifs aux quantités présentes dans les produits, qui sont bien égales. Donc, notre équation est équilibrée. Nous avons maintenant répondu à la question « Quelle est l’équation moléculaire, avec les symboles d’état, de cette réaction ? » avec l’équation, BaCl2 aqueux plus MgSO4 aqueux réagissent pour former BaSO4 solide plus MgCl2 aqueux.

Maintenant que l’équation de cette réaction est écrite, on peut répondre à la question « Quelle est l’équation ionique nette ? » Cette première équation peut également être appelée équation bilan équilibrée, qui représente toutes les formules sous forme de molécules neutres. Par exemple, le chlorure de baryum est écrit BaCl2, ce qui pourrait faire penser à des particules de chlorure de baryum avec un ion baryum et deux ions chlorure qui s’associent. Cependant, en tant que composé hydrosoluble dans une solution aqueuse, le composé ionique sera dissous, avec ses ions se séparant en solution. Ce comportement est plus justement représenté à l’aide d’une équation ionique qui exprime les formules des solutions aqueuses sous forme d’ions individuels. L’équation ionique nous amènera à l’équation ionique nette demandée dans la question, qui ne concerne que les espèces qui subissent des modifications chimiques.

Écrivons maintenant l’équation ionique. Nous devons d’abord identifier toutes les espèces aqueuses de l’équation moléculaire. Ensuite, on divisera chacune d’elles en leurs ions constitutifs, qui doivent conserver le symbole d’état aqueux, et on exprimera avec précision le nombre d’ions présents à l’aide de coefficients. Ainsi, BaCl2 aqueux de l’équation moléculaire devient Ba2+ aqueux plus deux Cl- aqueux. Nous allons répéter ce processus pour le réactif aqueux restant et pour le produit aqueux. Maintenant, pour le produit solide, le sulfate de baryum, nous allons laisser la formule chimique exactement comme dans l’équation moléculaire, car il est insoluble et ne se décompose pas en ses ions constitutifs.

Maintenant que l’équation ionique est terminée, on peut écrire l’équation ionique nette. Il faut pour cela éliminer les ions dits spectateurs de l’équation ionique, qui existent en tant que réactifs et produits dans l’équation ionique mais ne participent pas à la réaction chimique et ne sont donc pas inclus dans l’équation ionique nette. Pour identifier les ions spectateurs, il faut rechercher les espèces qui apparaissent sous la même forme dans les réactifs et dans les produits, signifiant qu’elles n’ont pas subi de modifications chimiques, et ne pas les inclure dans l’équation ionique nette.

Les ions magnésium sont les spectateurs de cette réaction, tout comme les deux ions chlorure. Cela signifie que les espèces restantes qui subissent des modifications chimiques et incluses dans l’équation ionique nette sont les ions baryum et les ions sulfate en tant que réactifs, le sulfate de baryum solide étant le seul produit. Comme pour toute autre équation chimique, on peut confirmer l’exactitude de notre équation ionique nette en vérifiant qu’elle est correctement équilibrée et que la somme des charges des réactifs est égale à celle des produits.

Nous avons maintenant répondu à la question « Quelle est l’équation ionique nette ? » L’équation ionique nette pour cette réaction est Ba2+ aqueux plus SO42- aqueux réagissent pour former BaSO4 solide.

Nagwa utilise des cookies pour vous garantir la meilleure expérience sur notre site. En savoir plus sur notre Politique de Confidentialité.