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Vidéo de question : Déterminer la lecture finale d’une burette dans une expérience de titrage Chimie

Un volume de 5 mL d’une solution aqueuse de NaOH de concentration de 0.5 M est nécessaire pour neutraliser une solution de HBr à 2,5 M. Déterminez la lecture finale en millilitres si la lecture initiale de la burette était de 3,5 ml, en arrondissant à un chiffre après la virgule.

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Transcription de vidéo

Un volume de 5 mL d’une solution aqueuse de NaOH de concentration de 0.5 M est nécessaire pour neutraliser une solution de HBr à 2,5 M. Déterminez la lecture finale en millilitres si la lecture initiale de la burette était de 3,5 mL, en arrondissant à un chiffre après la virgule.

Puisque NaOH et HBr ont réagi ensemble, nous pouvons commencer par écrire une équation chimique équilibrée pour représenter cette réaction. La réaction de l’hydroxyde de sodium, une base, avec l’acide bromhydrique produit du bromure de sodium, qui est un sel, et de l’eau.

La neutralisation d’un acide avec une base est souvent réalisée via une expérience de titrage. Nous devons donc rappeler l’équation clé pour résoudre les problèmes de titrage : 𝑛 est égal à 𝑐𝑣, où 𝑛 représente la quantité en moles, 𝑐 est la concentration en moles par litre et 𝑣 est le volume en litres. Nous pouvons faire un tableau pour faire correspondre les valeurs données dans la question avec les variables de notre équation clé. Nous noterons également le rapport molaire entre l’acide et la base.

Cette réaction de neutralisation a nécessité cinq millilitres d’une solution de NaOH à 0,5 molaire. Nous pouvons mettre cette concentration dans la case appropriée de notre tableau, en reconnaissant que molaire et moles par litre sont des unités équivalentes. Le volume est donné en millilitres mais doit être converti en litres pour que les litres dans l’unité de concentration s’annulent lors du calcul. Reconnaissez que 1000 millilitres équivalent à un litre. On peut alors multiplier les cinq millilitres par un litre sur 1000 millilitres. Cela nous donne un volume de 0,005 litre.

On a utilisé une solution de NaOH pour neutraliser une solution de HBr à 2,5 molaires. La question nous demande de déterminer la lecture finale de la burette. Pour ce faire, nous devons calculer le volume de HBr utilisé au cours de l’expérience.

Maintenant que les valeurs données ont été saisies dans le tableau, nous sommes prêts à résoudre le problème. Nous pouvons remplacer notre concentration et volume d’hydroxyde de sodium dans l’équation clé, pour déterminer que le nombre de moles d’hydroxyde de sodium est 0,0025 mole. Maintenant que nous connaissons le nombre de moles de base utilisée, nous pouvons déterminer le nombre de moles d’acide utilisé dans l’expérience. En regardant l’équation chimique équilibrée, nous pouvons voir que le rapport molaire de l’hydroxyde de sodium à l’acide bromhydrique est de un pour un. Par conséquent, si 0,0025 mole d’hydroxyde de sodium est nécessaire à une neutralisation complète, alors 0,0025 mole d’acide bromhydrique sont également nécessaires.

Ensuite, nous pouvons réorganiser notre équation clé pour trouver le volume d’acide bromhydrique. Nous pouvons remplacer la quantité et la concentration de HBr, pour trouver que le volume de HBr est de 0,001 litre. Cependant, la question nous demande de déterminer la lecture finale en millilitres. Nous devons donc convertir notre réponse en millilitres. Pour cela, nous multiplions notre réponse par 1000 millilitres sur un litre. Cela nous donne un volume d’un millilitre. C’est le volume d’acide bromhydrique utilisé dans la réaction. Mais nous devons déterminer la lecture finale de la burette.

Une burette est une pièce de verrerie graduée utilisée pour ajouter un volume précis de liquide. Les graduations sur une burette commencent par un zéro en haut et augmentent en valeur quand on descend dans la burette. Dans cette expérience, la burette a été remplie de sorte que la lecture initiale était de 3,5 millilitres. Pour effectuer la réaction de neutralisation, un millilitre de HBr est sorti de la burette. Puisque la valeur des graduations augmente quand on descend dans la burette, la sortie d’un millilitre de liquide fait que la lecture finale est 4,5 millilitres.

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