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Laquelle des réactions suivantes n’est pas une indication de l’acidité d’un acide
carboxylique ? (A) Sa réaction avec le sodium. (B) Sa réaction avec la soude. (C) Sa réaction avec l’éthanol. (D) Sa réaction avec l’oxyde de calcium. (E) Sa réaction avec le carbonate de sodium.
La question nous demande de déterminer laquelle des réactions proposées ne démontre
pas l’acidité d’un acide carboxylique. L’acidité est la capacité d’une substance à donner des ions hydrogène à d’autres
espèces. Un acide carboxylique, représenté ici par sa formule générale RCOOH, réagit avec
l’eau pour former un anion carboxylate et l’hydronium H3O+. Dans cette réaction, l’acide carboxylique manifeste son acidité en donnant un ion
hydrogène à une molécule d’eau.
Rappelons que les acides carboxyliques manifestent leur acidité lorsqu’ils réagissent
avec des métaux réactifs et avec des bases. Comme la question nous demande de trouver une réaction qui ne dépend pas de
l’acidité, nous devons éliminer les réactions au cours desquelles les molécules
d’acide carboxylique donnent des ions hydrogène.
Dans la réponse (A), l’acide carboxylique réagit avec le sodium. Le sodium, ou Na, est un métal alcalin, donc un métal très réactif. En effet, d’après la série de réactivité des métaux, le sodium est l’un des métaux
les plus réactifs. Les métaux classés plus haut que l’hydrogène dans la série de réactivité réagissent
généralement avec les acides carboxyliques.
Écrivons donc l’équation équilibrée pour la réaction d’un acide carboxylique avec le
sodium métallique. Quand deux molécules d’acide carboxylique réagissent avec deux atomes de sodium, deux
ions hydrogène sont libérés, formant du dihydrogène. Puisque les molécules d’acide carboxylique libèrent des ions hydrogène pour former
une nouvelle espèce, c’est une preuve de leur acidité, donc (A) n’est pas une bonne
réponse.
Dans la réponse (B), un acide carboxylique réagit avec l’hydroxyde de sodium. L’hydroxyde de sodium est un hydroxyde métallique basique. Écrivons l’équation chimique équilibrée de la réaction d’un acide carboxylique avec
l’hydroxyde de sodium. Au cours de la réaction, un ion hydrogène est libéré par l’acide carboxylique, et
réagit avec une molécule d’eau pour former un ion hydroxyde. C’est aussi une démonstration de l’acidité, donc la réponse (B) n’est pas une bonne
réponse.
Dans la réponse (C), l’acide carboxylique réagit avec de l’éthanol. L’éthanol est un alcool et de formule semi-développée CH3CH2OH. Lorsqu’un acide carboxylique réagit avec l’éthanol, un ester et de l’eau se
forment. Au cours de la réaction, la liaison simple carbone-oxygène de l’acide carboxylique et
la liaison simple oxygène-hydrogène de l’alcool sont brisées. Un ester et de l’eau sont produits. Ce qu’il faut remarquer ici, c’est que la molécule d’acide carboxylique ne libère pas
d’ion hydrogène pendant la réaction, cette réaction ne démontre donc pas
d’acidité. (C) est donc la bonne réponse.
Dans la réponse (D), l’acide carboxylique réagit avec l’oxyde de calcium CaO. L’oxyde de calcium est un oxyde métallique basique. Écrivons l’équation chimique équilibrée de cette réaction. Deux ions hydrogène sont libérés par les molécules d’acide carboxylique au cours de
cette réaction, et se combinent avec un ion oxyde pour former une molécule
d’eau. Cela montre encore l’acidité, donc le choix (D) n’est pas une bonne réponse.
Enfin, dans la réponse (E), l’acide carboxylique réagit avec le carbonate de
sodium. Le carbonate de sodium ou Na2CO3 est un carbonate métallique basique. Écrivons l’équation chimique équilibrée de la réaction. Au cours de la réaction, deux ions hydrogène sont libérés par les molécules d’acide
carboxylique pour former avec l’ion carbonate une molécule de dioxyde de carbone et
de l’eau. Ceci prouve encore une fois l’acidité, donc le choix (E) n’est pas une bonne
réponse.
Laquelle des réactions suivantes n’est pas une indication de l’acidité d’un acide
carboxylique ? La réponse (C), sa réaction avec l’éthanol.
