Vidéo question :: Identifier les ions spectateurs dans la réaction du nitrate d’argent avec le chromate d’ammonium Chimie

Transcription de la vidéo

Sélectionnez les ions spectateurs dans la réaction suivante : deux AgNO3 aqueux plus (NH4)2CrO4 aqueux réagissent pour produire Ag2CrO4 solide plus deux NH4NO3 aqueux. (A) Ag+ et CrO42-, (B) Ag+ et NH4+, (C) NO3- et NH4+, (D) NO3- et CrO42-, ou (E) NO3- et Ag+.

Pour répondre à cette question, nous devons déterminer quels ions sont les ions spectateurs dans la réaction donnée. Les ions spectateurs sont des ions qui existent en tant que réactif et produit dans une équation ionique mais qui ne participent pas à la réaction chimique. Pour déterminer quels ions sont des ions spectateurs, examinons de plus près les réactifs et les produits de cette équation.

Les réactifs, le nitrate d’argent et le chromate d’ammonium, sont tous deux des composés ioniques. De plus, les deux substances sont aqueuses ou dissoutes dans l’eau. Lorsque ces substances sont dissoutes dans l’eau, elles se séparent en leurs ions qui les composent. Donc, lorsque les deux composés aqueux sont initialement combinés, quatre types d’ions sont présents dans la solution. Ces ions sont libres de réagir et de se combiner les uns avec les autres. En regardant l’équation de la réaction, nous pouvons voir qu’un solide, du chromate d’argent, est formé. Ce produit insoluble est appelé précipité. La réaction produit également du nitrate d’ammonium, qui est aqueux.

Comme le chromate d’argent est insoluble dans l’eau, il ne se sépare pas en ses ions qui le composent, mais le nitrate d’ammonium est soluble dans l’eau. Donc, après que les ions aient réagi, il restera toujours des ions ammonium et nitrate présents dans la solution. Nous pouvons donc voir que bien qu’une réaction se soit produite, les ions ammonium et nitrate n’ont pas participé à la réaction chimique. Par conséquent, ces ions sont les ions spectateurs. Donc, les ions spectateurs pour la réaction donnée sont NO3- et NH4+, le choix de réponse (C).