Vidéo question :: Rappeler la couleur produite par les métaux du bloc s lors d’un test de flamme Chimie

Transcription de la vidéo

Quel métal du bloc s ne produit pas une flamme colorée lors d’un test de flamme ? (A) Le calcium, (B) le magnésium, (C) le rubidium, (D) le baryum et (E) le césium.

Un test de flamme est un test chimique simple qui peut être effectué en laboratoire pour identifier le métal d’un sel métallique. Lors d’un test de flamme, un sel métallique est introduit dans la flamme chaude d’un bec Bunsen. Une petite quantité de l’échantillon est introduite dans la flamme à l’aide d’une boucle en fil de platine ou de nichrome. On note ensuite la couleur produite par le composé dans la flamme. Seuls certains atomes métalliques produisent ainsi des flammes colorées. La couleur est produite lorsque les électrons des orbitales de faible énergie ou des orbitales à l’état fondamental des atomes de métal sont excités par leur introduction dans la flamme.

Ces électrons absorbent l’énergie de la flamme et sont promus vers des orbitales de plus haute énergie. Ces électrons d’énergie supérieure peuvent être décrits comme étant dans un état excité. Lorsque ces électrons retrouvent leur état fondamental initial, de l’énergie peut être libérée sous la forme de lumière visible. Cette question porte sur les métaux du bloc s qui produisent des flammes colorées lors d’un test de flamme. Les métaux du bloc s se situent à gauche dans le tableau périodique, dans les groupes un et deux. On dit souvent que l’hydrogène appartient au groupe un. Mais rappelez-vous que l’hydrogène n’est pas un métal. Dans les éléments du bloc s, on constate que les plus hautes orbitales occupées par des électrons sont les orbitales s.

Dans la question, nous pouvons voir que le rubidium et le césium sont des métaux qui se trouvent dans le groupe un du tableau périodique. Le calcium, le magnésium et le baryum se trouvent dans le groupe deux. Tout d’abord, examinons les métaux du groupe un de la question pour voir de quelle couleur est la flamme produite par leurs sels. Lors d’un test de flamme, les sels de rubidium produisent une flamme rouge-violette, tandis que les sels de césium produisent une flamme bleue-violette. Puisque ces deux métaux produisent des flammes colorées, ils ne sont pas la bonne réponse. On nous demande d’identifier un métal qui ne produit pas une flamme colorée lors d’un test de flamme.

Examinons maintenant les métaux du groupe deux de la liste pour voir la couleur de la flamme produite par leurs sels respectifs lors d’un test de flamme. Les sels de calcium produisent une flamme rouge brique caractéristique, et les sels de baryum une flamme vert pâle. Puisque ces deux métaux produisent des flammes colorées, on peut les éliminer de la liste des réponses possibles. Lorsque des sels de magnésium sont introduits dans la flamme chaude d’un bec Bunsen, aucune couleur évidente de flamme n’est observée. Le magnésium est le métal du bloc s parmi notre liste qui ne produit pas une flamme colorée lors d’un test à la flamme. L’introduction de sels de magnésium dans une flamme de bec Bunsen chaude lors d’un test à la flamme ne doit pas être confondue avec la combustion d’un ruban de magnésium dans le même type de flamme.

Lorsque le magnésium métallique est brûlé dans une flamme de bec Bunsen chaude, une lumière blanche éblouissante est visible, et une fumée blanche est également observée. Il s’agit en fait d’une réaction chimique très exothermique, où le magnésium métallique réagit avec l’oxygène de l’air pour produire de l’oxyde de magnésium. La réaction ne doit pas être confondue avec un test à la flamme impliquant des sels de magnésium. Les sels de magnésium ne produisent pas de flammes colorées lors d’un test à la flamme. La bonne réponse est le magnésium.