Transcription de la vidéo
Lequel des facteurs suivants n’affecte pas la vitesse d’une réaction chimique ? (A) la concentration des réactifs dans une solution, (B) la pression des gaz en réaction, (C) la surface de contact des réactifs solides, (D) la réversibilité de la réaction, (E) la présence d’un catalyseur.
Selon la théorie des collisions, les particules de réactifs doivent entrer en collision avec suffisamment d’énergie pour former les produits. Cela signifie que tout facteur provoquant plus de collisions entre les particules entraînera une réaction chimique plus rapide. En d’autres termes, la vitesse de la réaction chimique augmentera. La vitesse d’une réaction chimique décrit la vitesse à laquelle les réactifs sont transformés en produits. Cette question veut que nous déterminions le facteur qui n’affectera pas la vitesse de réaction.
Commençons par la déclaration (A). Ici, nous avons deux solutions. À gauche se trouve une solution à faible concentration de réactifs. Et à droite, nous avons une solution avec une forte concentration de réactifs. Les particules des deux solutions se déplaceront dans le récipient, ce qui entraînera des collisions avec le récipient et avec les autres particules de la solution. Comme il y a plus de particules dans la solution avec une concentration plus élevée, ces particules entrent en collision plus fréquemment. En conséquence, la solution avec la plus forte concentration aura une plus grande vitesse de réaction. Ainsi, la concentration des réactifs dans une solution affecte la vitesse de réaction chimique, donc le choix de réponse (A) n’est pas la bonne réponse.
Passons maintenant au choix de réponse (B), la pression des gaz en réaction. Disons que nous avons un réservoir rempli de gaz. Il existe deux façons de modifier la pression du gaz dans le récipient. Une façon de changer la pression est de changer le volume. Si nous diminuons le volume du récipient, la pression du gaz sera plus élevée. Puisque le gaz occupe maintenant un espace plus petit, il y aura plus de collisions entre les particules de gaz. Comme il y a plus de collisions entre les particules, la réaction entre ces deux gaz se produira plus rapidement.
Une autre façon d’augmenter la pression d’un gaz est d’augmenter la température. Cela entraînera un déplacement plus rapide des particules de gaz. Si les particules se déplacent plus rapidement, il y aura plus de collisions entre elles. Cela entraînera une réaction plus rapide. Nous avons donc vu que la pression des gaz en réaction peut certainement affecter la vitesse d’une réaction chimique, donc le choix de réponse (B) n’est pas correct.
Le choix de réponse (C) est la surface de contact des réactifs solides. Si nous avons la même masse d’un solide, un plus grand nombre de particules solides sont exposées lorsque la surface de contact est grande. Les particules qui ne sont pas exposées à la surface ne peuvent pas réagir tant qu'elles ne sont pas exposées. Cela signifie qu’une réaction chimique se produira plus rapidement si la surface de contact est plus grande. Donc, le choix de réponse (C) n’est pas la bonne réponse.
Réfléchissons maintenant à l'affirmation (D), la réversibilité de la réaction. Si une réaction est réversible, cela signifie que la réaction peut se dérouler à la fois en sens direct et en sens inverse. Dans la réaction directe, les réactifs forment les produits. Dans la réaction inverse, les produits forment les réactifs. Lorsqu’une réaction est réversible, la réaction directe et inverse se produisent généralement en même temps jusqu’à l’équilibre.
Les facteurs que nous avons discutés peuvent influencer la vitesse à laquelle une réaction réversible atteint l’équilibre. Cependant, la réversibilité d’une réaction n’affecte pas la vitesse de la réaction. Il semble donc que c’est la bonne réponse.
Mais avant de conclure cette vidéo, examinons le choix de réponse (E), la présence d'un catalyseur, pour nous assurer que nous comprenons bien ce sujet.
Le catalyseur affecte la vitesse d’une réaction chimique différemment des autres facteurs que nous avons examinés. Nous avons dit qu’une réaction se produit lorsque les particules entrent en collision avec suffisamment d’énergie. Lorsqu’un catalyseur est utilisé, moins d’énergie est nécessaire pour convertir les réactifs en produits. Cela augmente la vitesse de réaction parce que plus de collisions aboutissent à une réaction réussie. Ainsi, la présence d’un catalyseur affecte la vitesse d’une réaction chimique.
Le seul facteur qui n’affecte pas la vitesse d’une réaction chimique est le choix de réponse (D), la réversibilité de la réaction.
