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Quel type de sel est produit lorsqu'un métal réagit avec de l’acide nitrique ?
Cette question vise à déterminer quel sel est produit au cours d'une réaction entre un métal et de l’acide nitrique. Un sel est un composé ionique constitué de cations et d’anions. Les sels peuvent être produits à partir de plusieurs réactions différentes impliquant des acides. Nous savons que le type de réaction qui produit le sel dont il est question est une réaction entre un acide et un métal. Notre acide, l’acide nitrique, peut être représenté à l’aide de sa formule chimique, HNO3. Cet acide en solution aqueuse peut réagir avec de nombreux métaux différents pour produire des sels et divers autres produits en fonction de sa concentration. Le magnésium, un métal relativement réactif, peut réagir avec de l’acide nitrique dilué. Cette réaction intense produit des bulles de dihydrogène gazeux et du nitrate de magnésium en solution aqueuse.
Examinons maintenant une réaction entre un autre métal et, cette fois-ci, de l’acide nitrique concentré. Le cuivre, un métal peu réactif, peut réagir avec de l’acide nitrique concentré. Cette réaction est extrêmement intense et dégage beaucoup de chaleur. Le sel nitrate de cuivre(II) ainsi que de l’eau et du dioxyde d’azote gazeux sont produits. Nous pouvons constater que ces deux réactions entre différents métaux et l'acide nitrique produisent des sels en solution aqueuse. Ces sels varient selon leurs cations métalliques : le nitrate de magnésium contient des ions magnésium et le nitrate de cuivre(II) contient des ions cuivre(II). Toutefois, ces deux sels contiennent l’anion nitrate qui est fourni par l’acide nitrique. Nous pouvons donc appeler ces deux sels des sels de nitrate.
Par conséquent, le type de sel produit lorsqu’un métal réagit avec de l’acide nitrique est un sel de nitrate.
