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Remplissez les espaces laissés en blanc. Lors de la dissolution du chlorure d’hydrogène dans l’eau, l’eau agira comme un ou une « blanc » car « blanc ». (A) Base de Lewis, elle accepte un proton pour former un ion hydronium. (B) Acide de Brønsted-Lowry, elle accepte un proton pour former un ion hydronium. (C) Acide de Lewis, elle accepte un proton pour former un ion hydronium. (D) Base de Brønsted-Lowry, elle accepte un proton pour former un ion hydronium. Ou (E) base de Brønsted-Lowry, elle fait don d’un proton pour former un ion hydroxyde.
Dans cette question, nous voulons connaître le comportement de l’eau lors de la dissolution du chlorure d’hydrogène et si son comportement correspond à la définition d’une base de Lewis, d’un acide de Lewis, d’une base de Brønsted-Lowry ou d’un acide de Brønsted-Lowry. Pour cela, nous devons d’abord comprendre comment les acides et les bases sont définis selon la théorie de Lewis et la théorie de Brønsted-Lowry. Un acide de Lewis est une substance qui accepte un doublet non liant, tandis qu’une base de Lewis donne un doublet non liant. Cependant, selon la théorie de Brønsted-Lowry, un acide est une substance qui donne des protons ou, en d’autres termes, des ions hydrogène, tandis qu’une base de Brønsted-Lowry les accepte.
En gardant ces définitions à l’esprit, examinons le comportement de l’eau lors de la dissolution du chlorure d’hydrogène. Lorsque le chlorure d’hydrogène se dissout dans l’eau, il se dissocie en ions hydrogène et en ions chlorure. Ces ions hydrogène, que nous pouvons également appeler protons, sont acceptés par les molécules d’eau. Ceci forme des ions hydronium et des ions chlorure. Comme l’eau a accepté un proton donné par le chlorure d’hydrogène, elle se comporte comme une base de Brønsted-Lowry.
Par conséquent, le bon choix de réponse est le choix de réponse (D), avec lequel nous pouvons maintenant remplir les espaces laissés en blanc. Lors de la dissolution du chlorure d’hydrogène dans l’eau, l’eau agira comme une base de Brønsted-Lowry car elle accepte un proton pour former un ion hydronium.
