Transcription de la vidéo
Un morceau de magnésium laissé à l'air libre est progressivement transformé en oxyde de magnésium. Le magnésium est-il oxydé ou réduit au cours de cette réaction ?
Puisque cette question nous demande d’identifier si le magnésium est oxydé ou réduit, nous devons d’abord expliquer ce qu'est une réaction d'oxydoréduction. Une réaction d'oxydoréduction est une réaction chimique qui implique un transfert d’électrons entre des espèces chimiques. Au cours d'une réaction d'oxydoréduction, la réduction se produit lorsqu'une réaction chimique permet à une espèce chimique de gagner des électrons, alors que l’oxydation se produit lorsqu’une réaction chimique permet à une espèce chimique de perdre des électrons.
Maintenant que nous avons identifié la différence entre l’oxydation et la réduction, écrivons une équation chimique pour résoudre ce problème. La question nous indique que le magnésium réagit avec l’oxygène présent dans l’air pour former de l’oxyde de magnésium. Les réactifs sont Mg pour le magnésium et O2 pour l’oxygène. Il ne faut pas oublier que l’oxygène est diatomique et que deux atomes d’oxygène sont donc liés ensemble de manière covalente pour générer l’oxygène moléculaire. L'oxyde de magnésium produit peut être écrit en identifiant d’abord la charge de l’ion magnésium comme étant Mg2+ et la charge de l’ion oxyde comme étant O2−.
Pour former un composé neutre d'oxyde de magnésium, il y a un ion magnésium pour un ion oxyde présent dans la structure ionique. La formule de l’oxyde de magnésium est donc MgO. Nous pouvons également équilibrer cette équation chimique : deux Mg solide plus un O2 gazeux réagissent pour produire deux MgO solide.
Maintenant que nous avons une équation chimique équilibrée, nous pouvons isoler le magnésium et identifier s’il est oxydé ou réduit. Du côté des réactifs, le magnésium a une charge de 0, car il est sous forme élémentaire. Du côté des produits, le magnésium se retrouve dans le MgO et l’ion magnésium a donc une charge de 2+. Par conséquent, deux électrons ont été perdus pour que le magnésium passe d’une charge de 0 à une charge de 2+.
Puisque des électrons ont été perdus, nous pouvons affirmer que le magnésium a été oxydé. Dans les réactions d'oxydoréduction, si une espèce subit une oxydation, l'autre espèce doit nécessairement subir une réduction. Confirmons maintenant que l’oxygène subit une réduction. L’oxygène a une charge de 0, car il est sous forme élémentaire. Du côté des produits, l’oxygène se retrouve dans le MgO et l’ion oxygène a donc une charge de 2−. Par conséquent, chaque atome d’oxygène dans O2 gagne deux électrons pour passer d’une charge de 0 à une charge de 2−. Puisque des électrons ont été gagnés, nous pouvons affirmer que l’oxygène a subi une réduction. Cette étape supplémentaire pour nous assurer que l’oxygène est réduit peut nous aider à limiter les erreurs lors de l’identification des espèces chimiques qui ont été oxydées ou réduites.
Par conséquent, le magnésium est oxydé lorsqu'il est laissé à l’air libre et progressivement transformé en oxyde de magnésium.
