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Combien d’électrons sont partagés dans une liaison simple entre deux atomes d’hydrogène ?
L’hydrogène est un non-métal. Lorsque deux atomes non métalliques partagent un ou plusieurs doublets d’électrons, une liaison covalente se forme. Les atomes d’hydrogène ont un électron chargé négativement qui est fortement lié au noyau d’hydrogène, qui contient un proton chargé positivement. Cet électron est le seul électron de valence de l’hydrogène, qui sont les électrons se trouvant sur la couche électronique la plus externe, ou couche de valence. La couche de valence de l’hydrogène a de la place pour deux électrons, mais une seule place est occupée.
Lorsque deux atomes d’hydrogène sont proches, il existe une association de forces électrostatiques d’attraction et de répulsion entre les deux atomes. Il y a une répulsion électrostatique entre les électrons des deux atomes et les protons des deux atomes. Mais il existe également une attraction électrostatique entre l’électron de valence d’un atome d’hydrogène et le proton d’un autre atome d’hydrogène.
À mesure que les forces s’équilibrent, l’arrangement énergétique le plus stable émerge. Dans cet arrangement, les deux électrons des deux atomes d’hydrogène sont partagés uniformément entre les deux atomes. Nous pouvons voir qu’en partageant des électrons, chacun des atomes d’hydrogène a maintenant deux électrons sur sa couche de valence. Comme cette couche de valence ne peut contenir que deux électrons, la couche de valence de chaque atome est maintenant pleine.
Nous savons que lorsque deux atomes non métalliques partagent un ou plusieurs doublets d’électrons, une liaison covalente se forme. Plus spécifiquement, lorsqu’un seul doublet d’électrons est partagé entre deux atomes, une liaison covalente simple est formée.
Grâce à notre discussion, nous pouvons voir que le nombre d’électrons partagés dans une liaison simple entre deux atomes d’hydrogène est de deux.
