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L’éthène et l’iode réagissent pour former du 1,2-diiodoéthane. L’équation de cette réaction est indiquée ici. La variation totale d’énergie par mole d’éthène ayant réagi est de moins 24 kilojoules par mole. Le tableau donne certaines des énergies de liaison dans les réactifs et les produits. Calcule, au kilojoule par mole près, l’énergie de liaison de la liaison CI.
L’énergie de liaison est la quantité moyenne d’énergie nécessaire pour rompre une liaison dans une mole de particules gazeuses. Pour répondre à cette question, nous devons déterminer l’énergie de liaison d’une liaison simple carbone-iode. On nous a donné une équation de réaction et les énergies de liaison de plusieurs types de liaisons impliquées dans la réaction. On nous a également dit que la variation d’énergie totale par mole d’éthène ayant réagi est de moins 24 kilojoules par mole. Cette valeur est la variation de l’enthalpie de liaison représentée par le symbole Δ𝐻. Le signe « moins » nous indique que cette réaction est exothermique, ce qui signifie que de l’énergie est libérée dans l’environnement pendant la réaction.
La variation de l’enthalpie de liaison d’une réaction peut être calculée en additionnant les énergies de liaison des liaisons rompues pendant la réaction et en soustrayant la somme des énergies de liaison des liaisons formées. Si nous regardons l’équation de la réaction, nous pouvons voir qu’une double liaison carbone-carbone et une simple liaison iode-iode sont rompues au cours de la réaction. La somme des énergies des liaisons rompues est donc de 602 kilojoules par mole plus 148 kilojoules par mole. Cela nous donne une valeur de 750 kilojoules par mole. Nous pouvons alors utiliser cette valeur ainsi que la variation de l’enthalpie de liaison dans l’équation.
Au cours de la réaction, une liaison simple carbone-carbone et deux liaisons simples carbone-iode sont formées. La somme des énergies de liaison des liaisons formées pendant la réaction est donc égale à 346 kilojoules par mole plus deux fois l’énergie de liaison de la liaison simple carbone-iode, que nous devons déterminer. Nous pouvons substituer la somme des énergies de liaison des liaisons formées dans l’équation. Pour trouver l’énergie de liaison de la liaison carbone-iode, nous pouvons commencer par distribuer le signe « moins » à l’intérieur des parenthèses. Ensuite, nous pouvons soustraire 346 kilojoules par mole de 750 kilojoules par mole, ce qui nous donne 404 kilojoules par mole.
En soustrayant 404 kilojoules par mole des deux côtés de l’équation, nous obtenons moins 428 kilojoules par mole est égal à moins deux fois l’énergie de la liaison carbone-iode. En divisant des deux côtés de l’équation par moins deux, nous obtenons l’énergie de la liaison carbone-iode, qui est de 214 kilojoules par mole. Donc, au kilojoule par mole près, nous avons déterminé que l’énergie de la liaison simple carbone-iode est de 214 kilojoules par mole.
