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La plupart des sels de carbonate sont insolubles. Quel groupe contient des éléments qui forment néanmoins des sels de carbonate solubles ?
Pour répondre à cette question, nous devons comprendre la différence entre une substance insoluble et soluble. Une substance insoluble ne peut pas être dissoute lorsqu’elle est ajoutée à un solvant. Une substance soluble peut être dissoute dans un solvant donné. Puisque le type de solvant n’est pas spécifié dans la question, nous pouvons supposer que la question fait référence à la capacité du sel à se dissoudre dans l’eau. La substance en question est un sel de carbonate. Le carbonate est l’ion chargé négativement CO3 2−, alors qu'un sel est un composé ionique constitué de cations et d’anions.
La question nous indique l’anion présent dans ces sels, mais nous devons déterminer quel groupe contient des éléments qui forment des cations qui permettent à ces sels d'être solubles. Pour ce faire, nous pouvons nous référer aux règles de solubilité dans l’eau, qui fournissent des informations sur de nombreux ions différents ainsi que sur leur solubilité dans l’eau. Dans le cadre de cette question, nous nous concentrerons uniquement sur les règles de solubilité dans l’eau qui concernent le carbonate. Les composés contenant l’anion carbonate sont insolubles, tel qu'indiqué dans la question. Cependant, il existe quelques exceptions. Les composés de carbonate contenant des ions ammonium, lithium, sodium, potassium, rubidium ou césium sont considérés comme étant solubles dans l’eau.
En consultant le tableau périodique, nous constatons que ces cinq métaux sont collectivement appelés métaux alcalins et font partie du groupe 1. Ainsi, un cation de métal alcalin forme un sel de carbonate soluble comme, par exemple, le carbonate de sodium. Par conséquent, le groupe contenant des éléments qui forment des sels de carbonate solubles est les métaux du groupe 1.
