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Vidéo de question : Identifier pourquoi les atomes deviennent plus petits de gauche à droite sur une période dans le tableau périodique Chimie

Laquelle des affirmations suivantes est correcte lorsqu’on se déplace de gauche à droite sur une période du tableau périodique ? [A] Les atomes deviennent plus petits en raison d’une augmentation de la charge nucléaire effective. [B] Les atomes deviennent plus petits en raison d’une augmentation de l’énergie d’ionisation. [C] Les atomes deviennent plus petits en raison d’une augmentation de la masse atomique. [D] Les atomes deviennent plus petits en raison d’une augmentation de l’électronégativité. [E] Les atomes deviennent plus petits en raison d’une augmentation des propriétés métalliques.

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Transcription de vidéo

Laquelle des affirmations suivantes est correcte lorsqu’on se déplace de gauche à droite sur une période du tableau périodique ? (A) Les atomes deviennent plus petits en raison d’une augmentation de la charge nucléaire effective. (B) Les atomes deviennent plus petits en raison d’une augmentation de l’énergie d’ionisation. (C) Les atomes deviennent plus petits en raison d’une augmentation de la masse atomique. (D) Les atomes deviennent plus petits en raison d’une augmentation de l’électronégativité. Ou (E) les atomes deviennent plus petits en raison d’une augmentation des propriétés métalliques.

Si l'on considère une période, la masse atomique augmente progressivement à mesure que des protons sont ajoutés au noyau. Nous pouvons le constater si nous comparons un atome de lithium avec un atome de béryllium. Le lithium du groupe un a trois protons, alors que le béryllium du groupe deux a quatre protons dans son noyau. Cependant, la raison pour laquelle les atomes deviennent plus petits, et non plus grands, est due à l'effet de l'ajout de ces protons, combiné à l'effet des électrons supplémentaires qui sont ajoutés à la même couche de valence.

Les électrons supplémentaires sont ajoutés au même niveau d’énergie lorsqu’on se déplace sur une période. Cela signifie que le nombre d’électrons de blindage reste le même pour tous les éléments d’une période. Les électrons de blindage sont des électrons d’une couche plus proche du noyau que la couche externe. Les interactions électrostatiques entre les protons et les électrons font que les protons attirent les électrons vers le noyau. Le blindage empêche essentiellement une partie de la charge nucléaire effective des protons d’influencer les électrons externes. Les trois protons de l'atome de lithium créent moins d'attraction nucléaire que les quatre protons du béryllium. Cependant, les deux atomes ont des électrons externes protégés par le même effet de blindage créé par deux électrons dans la couche interne.

Ainsi, sur toute la période, alors que le blindage reste le même, un proton supplémentaire est ajouté au noyau, ce qui augmente l’attraction nucléaire totale. Les électrons de la couche externe de chaque élément ressentent donc une augmentation de la charge nucléaire effective. Ils ressentent une plus grande attraction de la part du noyau. La force d’attraction globale sur les électrons externes est plus grande dans l’atome de béryllium que dans l’atome de lithium. L'augmentation de la charge nucléaire effective rapproche de plus en plus les électrons de la couche externe du noyau, ce qui donne des atomes plus petits.

La raison principale pour laquelle les atomes deviennent plus petits lorsque vous vous déplacez sur une période est donc (A). Les atomes deviennent plus petits en raison d’une augmentation de la charge nucléaire effective.

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