Transcription de la vidéo
L’énergie de liaison molaire de F deux est de 159 kilojoules par mole. Calculez l’énergie d’une liaison F–F.
L’énergie de liaison molaire est l’énergie nécessaire pour briser une mole de liaisons chimiques. Cela signifie qu’il faut 159 kilojoules d’énergie pour briser une mole de liaisons F–F. Mais nous recherchons l’énergie d’une seule liaison F–F. Nous devrions pouvoir trouver l’énergie d’une liaison F–F en divisant l’énergie d’une mole de liaisons F–F par une mole.
L’énergie d’une mole de liaisons F–F est de 159 kilojoules. Une mole est toujours équivalente à 6,022 fois 10 puissance 23 entités, dans ce cas des liaisons. Nous devons donc diviser par 6,022 fois 10 puissance 23. Cela nous donne 2,6412 fois 10 puissance moins 22 kilojoules. Puisqu’on nous a donné l’énergie de liaison molaire avec trois chiffres significatifs, la réponse devra aussi être donnée avec trois chiffres significatifs. Nous obtenons donc une réponse de 2,64 fois 10 puissance moins 22 kilojoules.
Les kilojoules ne sont pas vraiment appropriés pour exprimer notre réponse. On a ici une très petite quantité d’énergie. Convertissons notre réponse en joules. Puisqu’il y a 1000 joules dans un kilojoule, on peut convertir en joules en multipliant par 1000, ce qui nous donne 2,64 fois 10 puissance moins 19 joules, qui est l’énergie d’une liaison F–F.
