Transcription de la vidéo
Dans un système fermé, une pression de vapeur constante résulte de la formation d’un équilibre dynamique entre la vapeur et le liquide. À cet équilibre, quels sont les deux processus opposés qui se produisent à la même vitesse ?
La pression de vapeur est la pression exercée par la vapeur au-dessus du liquide correspondant lorsque la vapeur et le liquide sont en équilibre. L’équilibre atteint à l’intérieur de ce bécher est un équilibre dynamique. Dans un équilibre dynamique, deux processus se produisent à la même vitesse, donc aucun changement macroscopique n’est observé. Si nous pouvions regarder à l’intérieur de notre bécher au niveau atomique, nous verrions que les molécules à l’intérieur sont constamment en mouvement. En fait, nous verrions parfois des molécules en phase liquide gagner suffisamment d’énergie pour passer à l’état de vapeur, ce qui décrit le processus d’évaporation. Simultanément, nous verrions également des molécules en phase vapeur rejoindre la phase liquide si elles perdent suffisamment d’énergie. Autrement dit, ces molécules se condensent.
Comme les processus d’évaporation et de condensation se déroulent à la même vitesse, il y a un équilibre dynamique entre la vapeur et le liquide, ce qui entraîne une pression de vapeur constante. Donc, les deux processus opposés qui se produisent à la même vitesse sont l’évaporation du liquide et la condensation de la vapeur.
