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Quelle est la géométrie moléculaire proposée de CH4 ?
Commençons par dessiner une structure de Lewis du méthane. Pour déterminer la géométrie moléculaire, la forme de cette molécule, nous devons déterminer combien de paires d’électrons sont organisées autour de l’atome central, qui est le carbone. Pour ce faire, nous devons utiliser le modèle de répulsion des paires d’électrons de la couche de valence, le modèle VSEPR. Ce modèle explique comment la forme tridimensionnelle d’une molécule résulte de la minimisation des forces électrostatiques répulsives entre les paires d’électrons.
La molécule de méthane contient quatre doublets liants. Chaque doublet liant est partagée dans une liaison covalente entre l’atome de carbone central et un atome d’hydrogène.
Maintenant, pour déterminer la forme de la molécule de méthane, déterminons d’abord sa notation AXE. Dans cette notation, A représente l’atome central, X 𝑚 représente le nombre de doublets liants et E 𝑛 représente le nombre doublets non liants. Le carbone est l’atome central, et il a quatre doublets liants et zéro doublet non liant. Par conséquent, le méthane appartient au groupe AX4 et il a donc une forme tétraédrique.
Dans le méthane, les forces de répulsion entre les quatre doublets liants sont toutes égales. Par conséquent, les angles de liaisons H-C-H sont identiques et ils sont de 109,5 degrés. La représentation de Cram suivante représente mieux la forme tétraédrique de la molécule de méthane. En conclusion, la géométrie moléculaire proposée pour le CH4, ou le méthane, est tétraédrique.
