Transcription de la vidéo
Lorsqu’il réagit avec de l’hydroxyde de sodium aqueux dilué et qu'il est chauffé, le cation ammonium ne produit pas de précipité. Quel produit est formé ? Comment ce produit pourrait-il être détecté ?
La réaction avec de l’hydroxyde de sodium aqueux dilué est un test courant pour déterminer l’identité des cations dans une solution inconnue, car cette réaction produit souvent un précipité caractéristique entre le cation d'intérêt et les ions hydroxyde. Cependant, les cations ammonium ne forment pas de précipité lorsqu’ils réagissent avec des anions hydroxyde. Lorsque les cations ammonium et les anions hydroxyde de l’hydroxyde de sodium réagissent ensemble, il y a plutôt formation d’ammoniac gazeux et d’eau. Lorsque cette réaction se produit en présence de chauffage, l’ammoniac gazeux peut être observé sous forme de bulles dans la solution. L’odeur âcre de l’ammoniac peut également être détectée.
Or, la formation de bulles n’est pas une manifestation suffisamment concluante pour détecter la présence d’un gaz spécifique. De plus, étant donné que les gaz comme l’ammoniac sont toxiques, les odeurs ne constituent pas un moyen sécuritaire de confirmer leur identité. Un morceau de papier tournesol humide peut être utilisé pour détecter la présence d’ammoniac, car l’ammoniac gazeux réagit avec l’eau présente sur le papier tournesol pour former une solution alcaline. Nous pouvons affirmer que cette solution est alcaline, car le NH4OH se dissocie en ions hydroxyde. En présence d’une solution alcaline, le papier tournesol devient bleu. Par conséquent, lorsque le cation ammonium réagit avec de l’hydroxyde de sodium dilué et est chauffé, le produit formé est de l’ammoniac. Ce dernier peut être détecté en utilisant du papier tournesol humide qui devient alors bleu.
